5678910111213NaClO3/g16.3000007.605.7010.907.1濃H2SO4/mL0222440404040實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:前6次苯酚脫除率可達(dá)到80%左右.該過(guò)程中苯酚轉(zhuǎn)化為白色沉淀.這與溶液中ClO和Cl-反應(yīng)產(chǎn)生Cl2有關(guān).該白色沉淀可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出.第7-13次操作中SCN-在較強(qiáng)酸性條件下被ClO 氧化的依據(jù)是 .此過(guò)程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀.對(duì)沉淀進(jìn)行XPS分析.部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示.已知SCN-可被某些氧化劑最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x.一種推測(cè)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x.支持該推測(cè)的證據(jù)有: .">

【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl、SO、Na)可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。

1Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

2常溫時(shí),反應(yīng)C6H5OH2O C6H5OHOH的平衡常數(shù)為K________(C6H5OHKa1×1010)。

3處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。

用濃硫酸對(duì)600 mL HPF脫硫廢液進(jìn)行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃)其結(jié)果如表1所示:

1 預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況

項(xiàng)目

S2O (g·L1)

SCN(g·L1)

苯酚(g·L1)

pH

處理前

34.28

70.11

1.3

8.55

處理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表1可知,該處理過(guò)程中主要被除去的污染物是________。

對(duì)預(yù)處理后廢液進(jìn)行再處理(反應(yīng)溫度100 ℃)時(shí)13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示:

2 13次依次加入試劑情況

次數(shù)

1

2

3

4

span>5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:

6次苯酚脫除率可達(dá)到80%左右,該過(guò)程中苯酚轉(zhuǎn)化為白色沉淀(含苯環(huán))這與溶液中ClOCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl2有關(guān)。該白色沉淀可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出,713次操作中SCN在較強(qiáng)酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過(guò)程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀),對(duì)沉淀進(jìn)行XPS分析部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。已知SCN可被某些氧化劑(Cu2)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測(cè)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x,支持該推測(cè)的證據(jù)有:________。

【答案】 3Cl2 6NaOHNaClO35NaCl3H2O 1×104 S2O (硫代硫酸鹽) ClClOHCl(ClOHCl、ClOH 7、9、11、13次加入NaClO3時(shí)pH明顯增大,SCN脫除率相應(yīng)增大(或:713次加入NaClO3時(shí)SCN脫除率明顯增大,而苯酚脫除率增大不明顯) SCN可被某些氧化劑(Cu2)氧化為磚紅色的沉淀ClO具有較強(qiáng)的氧化性,SCN也可被ClO氧化,沉淀中N、S物質(zhì)的量之比幾乎為11且還含C

【解析】(1)依題意可得Cl2與熱的NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOHNaClO3+ 5NaCl+3H2O

(2)已知C6H5OHKa=1×10-10,則反應(yīng)C6H5O-+H2OC6H5OH+OH -的平衡常數(shù)為K= = = = 1×10-4;

(3) ①由表-1數(shù)據(jù)的變化可知,該處理過(guò)程中主要被除去的污染物是S2O32-(硫代硫酸鹽);②溶液中ClO3-Cl-反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2能與苯酚反應(yīng)生成三氯苯酚白色沉淀,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為③由圖1可知,隨NaClO3加入,pH增大,SCN-脫除率明顯增大而苯酚脫除率增大不明顯,所以SCN-在較強(qiáng)酸性條件下被ClO3-氧化了;由題目敘述可知SCN-可被某些氧化劑(如Cu2+等)氧化為磚紅色的沉淀,ClO3-具有較強(qiáng)的氧化性,由圖象2可知沉淀中N、S物質(zhì)的量之比幾乎為11且還含有C元素,所以該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過(guò),不允許水分子通過(guò)

B. 放電時(shí),N為電池的正極

C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Li+ +e-=Li

D. 充電時(shí),接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A. 無(wú)色透明溶液中: Ca2、Cu2、Br、Cl

B. 能使酚酞變紅的溶液中: KNa、CO、AlO

C. c(ClO)1mol·L1的溶液中: Fe2、Al3、NOI

D. 0.1 mol·L1的溶液中: NH、Mg2SO、CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

B. b處為電池正極,發(fā)生還原反應(yīng)

C. a處通入O2

D. 通入O2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 +4H+ +4e=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下:

1實(shí)驗(yàn)前,需稱量MnO2的質(zhì)量,這是因?yàn)?/span>____________________________。

2制取MnSO4時(shí),可用C6H12O6(葡萄糖)H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。

C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時(shí),發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)________!

H2C2O4作還原劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

3一種測(cè)定硫酸錳銨晶體[設(shè)為: (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下:

稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。

25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min[4NH 6HCHO===3H6H2O(CH2)6N4H滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H1 mol H相當(dāng)],加入12滴酚酞溶液,0.100 0 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(在該過(guò)程中Mn2不沉淀),消耗NaOH溶液22.00 mL

取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生物柴油是一種用植物油、動(dòng)物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料主要成分為高級(jí)脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH,溶解后向其中加入20 g(0.021~0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。

加熱至60~65 ℃,攪拌2.5~3 h,靜置。上層為生物柴油、正己烷及甲醇下層主要為甘油。

分液、水洗。

蒸餾,保持120℃時(shí)至無(wú)液體流出,剩余物為生物柴油。

(1)步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)>3的目的是________;正己烷的作用是________

(2)步驟②適宜的加熱方式是________;菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________

(3)步驟③用分液漏斗分離時(shí),獲取上層液體的方法是________;用水洗滌上層液體時(shí),說(shuō)明已洗滌干凈的依據(jù)是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 含大量Ba2的溶液中:Cl、K、SO、CO

B. 含大量H的溶液中:Mg2Na、COSO

C. 含大量OH的溶液中:K、NOSO、Cu2

D. 含大量Na的溶液中:HK、SO、NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增大

B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的H<0

D對(duì)于反應(yīng)X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) H>0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體,溶液顏色加深

B. 工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離

C. A、B兩支試管中分別加入等體積5%H2O2溶液,在B試管中加入23FeCl3溶液,B中試管中產(chǎn)生氣泡快

D. 對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H<0,升高溫度可使體系顏色變深

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