16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由D和18O所組成的水11g，所含中子數(shù)為4NA
B．1 L 0.4 mol•L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3所含分子數(shù)為0.1NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A．D和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，該水分子中含有12個(gè)中子，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5.5mol中子；
B.1 L 0.4 mol•L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)，生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、一氧化氮和水，依據(jù)電子守恒計(jì)算分析；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷不是氣體，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol；
D、NO和氧氣反應(yīng)生成NO2后，NO2存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A．11g由D和18O所組成的水物質(zhì)的量為：$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，0.5mol該水中含有6mol中子，所含的中子數(shù)為6NA，故A錯(cuò)誤；
B.1 L 0.4 mol•L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其中做酸的硝酸為0.3mol，做氧化劑的硝酸為0.1mol，HNO3～NO～3e-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA ，若生成硝酸亞鐵3Fe～8HNO3～6e-，則電子轉(zhuǎn)移0.3e-，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷不是氣體，2.24LCHCl3的物質(zhì)的量不是0.1mol，則含分子數(shù)不一定為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D.2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2后，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族．
（1）根據(jù)以上條件，推斷X氯，Y硫，Z磷（填寫元素名稱）；
（2）寫出它們的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式Y(jié)H2SO4，ZH3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．氮及其化合物與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切．回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)15N中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，砷元素位于第四周期且和氮元素同主族，基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）元素C、NO、的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示），NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）氨基乙酸（H2N-CH2-COOH）中，碳原子的雜化軌道類型有sp3、sp2；1molH2N-CH2-COOH中含有σ鍵的數(shù)目為9NA，二氧化碳為氨基二酸分解的產(chǎn)物之一，寫出二氧化碳的一種等電子體，N20、N3-等（填化學(xué)式）
（4）三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體的結(jié)構(gòu)式；（標(biāo)注出其中的配位鍵）；利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖1為該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該功能陶瓷晶體的化學(xué)式為BN．
（5）鐵和氨氣在640℃時(shí)可發(fā)生置換反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．已知該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則該晶體的密度為$\frac{2.38×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g?cm-2（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．（1）目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．
已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530.0kJ•mol-1．則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖，在容積為1L，溫度為T1的恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．
①前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12mol/（L•min）．
②在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=0.15．
③另一溫度為T2的恒壓的容器中，充入1molN2和3molH2，起始時(shí)體積為2L，達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為1mol/L，則T2＜T1（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是AD．
A．當(dāng)氣體體積不再變化時(shí)，則氣體的平均摩爾質(zhì)量也不變化
B．當(dāng)氣體密度不再變化，v正＞v逆
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D．平衡后，壓縮容器，N2的濃度增大
（4）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9（注意水解掉的SO32-與原SO32-比是否可以忽略不計(jì)）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH3（g）+3O2═2N2+6H2O．則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻(xiàn)，獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素是一種治療瘧疾的特效藥．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H21O5
B．青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．反應(yīng)②有H2O生成
D．青蒿素分子內(nèi)的“-O-O-”基團(tuán)可能對(duì)瘧原蟲有抑制作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)變化一定會(huì)產(chǎn)生新的核素
B．明礬凈水過(guò)程涉及化學(xué)變化
C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的活化能和焓變
D．在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：
途徑a：Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$→_{△}^{Cu}$Cu　　途徑b：CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
實(shí)際操作中，制得等質(zhì)量的銅時(shí)，途徑a和途徑b消耗Fe的質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列電解質(zhì)溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1NaClO溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
C．25℃時(shí)，0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時(shí)：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，濃度均為0.1 mol•L-1的HCOOK與CH3COONa溶液中：c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．苯酚與碳酸鈉溶液：+CO32-→+H2CO3
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．汽油B．紅酒C．干冰D．碘酒

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同步練習(xí)冊(cè)答案