Question

8．下列電解質(zhì)溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． 在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 在0.1 mol•L^-1NaClO溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HClO）
• C． 25℃時(shí)，0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時(shí)：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 已知酸性：HCOOH＞CH₃COOH，濃度均為0.1 mol•L^-1的HCOOK與CH₃COONa溶液中：c（K⁺）-c（HCOO^-）＞c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性；
B．在0.1 mol•L^-1NaClO溶液中存在質(zhì)子守恒，溶液中所有氫氧根氯離子濃度和所有氫離子濃度總和相同；
C．溶液中存在電荷守恒分析判斷選項(xiàng)，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同；
D．已知酸性：HCOOH＞CH₃COOH，酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大堿性越強(qiáng)，結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷．

解答 解：A．在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．在0.1 mol•L^-1NaClO溶液中存在質(zhì)子守恒，溶液中所有氫氧根氯離子濃度和所有氫離子濃度總和相同，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HClO），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），25℃時(shí)，0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時(shí)c（H⁺）=c（OH^-），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．已知酸性：HCOOH＞CH₃COOH，酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大堿性越強(qiáng)，濃度均為0.1 mol•L^-1的HCOOK與CH₃COONa溶液中操作電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），0.1 mol•L^-1的HCOOK溶液中c（HCOO^-）＞c（CH₃COO^-），c（K⁺）=c（Na⁺），得到c（K⁺）-c（HCOO^-）＜c（Na⁺）-c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子水解、離子濃度大小比較、電荷守恒、質(zhì)子守恒等定量關(guān)系的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．