Question

15．甲學生急需3.0mol•L^-1 稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4mol•L^-1 濃硫酸．請你為他配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸．
（1）建議配制過程如下：
計算所需濃硫酸的體積是16.3mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)    格是B（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
稀釋．具體操作過程是沿著有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌．
待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入100mL容量瓶．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻．
將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學使用．
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？（填偏高、偏低或不影響）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏低
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水不影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低
D．定容時俯視刻度線偏高

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，據(jù)此選擇合適的量筒；
依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作稀釋濃硫酸；
依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，結(jié)合實驗操作的規(guī)范性分析解答；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，得：18.4mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0163L=16.3mL；
所以應(yīng)選擇25mL量筒；
濃硫酸正確的稀釋操作為：沿裝有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌；
配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸，應(yīng)選擇100mL容量瓶；定容操作中：將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切；
故答案為：16.3；B；沿著有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌；100mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，導(dǎo)致硫酸濃度降低，所取硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，題目難度不大．