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5．4克氫氣在標準狀況下的體積44.8升．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算．

解答 解：n（H2）=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，V=2mol×22.4L/mol=44.8L．
故答案為：44.8．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．甲學生急需3.0mol•L-1 稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4mol•L-1 濃硫酸．請你為他配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸．
（1）建議配制過程如下：
計算所需濃硫酸的體積是16.3mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)    格是B（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
稀釋．具體操作過程是沿著有水的燒杯內壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌．
待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入100mL容量瓶．用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻．
將配好的溶液轉移到試劑瓶中，交甲同學使用．
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？（填偏高、偏低或不影響）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏低
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水不影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低
D．定容時俯視刻度線偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物或有機物組合，在現(xiàn)有條件下不能發(fā)生聚合反應的是（　　）
A．和B．
C．D．C（CH3）4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（ρ=1.1g•mL-1）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．

（1）反應放出$\frac{3}{4}$氣體所需時間為2min
（2）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A
（3）計算H2O2的初始物質的量濃度0.108mol/L
（4）求反應到2min時，H2O2的質量分數(shù)0.087%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（　�。�
A．火藥使用B．糧食釀酒C．活字印刷D．造紙技術
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol硝基與1 moL NO2所含電子數(shù)不相同
C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1 NA
D．12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．4.8g O2和0.2molN2，它們的物質的量之比是3：4，在同溫同壓下的體積之比是3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是（　　）
A．MnO 2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
B．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O
C．2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
D．2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
A．量筒    b．容量瓶    c．滴定管    d．托盤天平    e．溫度計   f．燒杯
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述儀器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒；膠頭滴管．
③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒．
④若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的玻璃儀器是錐形瓶．
Ⅱ．某興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）
和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是Ⅱ，理由是因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；．[來
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（3）從“綠色化學”角度考慮，寫出用濾渣F制備膽礬晶體最佳方案的有關化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（4）理論上20g含Cu 16%的合金能制得膽礬晶體質量12.5g．
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理后者的方案不合理，理由是因為該方案不符合實驗方案設計的簡約性原則，即操作步驟多、試劑消耗量大、作用時間長．

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