【題目】在原子序數(shù)為1~18的元素中(用化學(xué)式填寫(xiě)):
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是________。
(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________。
(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是______和__________。
(4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)是________。
(5)除稀有氣體元素外,原子半徑最大的元素是_________,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
(6)原子半徑最小的元素是______,其次是_____________________。
(7)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。
(8)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是________。
(9)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_________。
(10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是____,含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_____。
【答案】Na F2 F2 Cl2 白磷 Na H F N HF Cl C HCl
【解析】
(1)金屬越活潑,與水反應(yīng)越劇烈;
(2)非金屬越活潑與水反應(yīng)越劇烈;
(3)常溫下,F2為淺黃綠色,Cl2為黃綠色;
(4)白磷的著火點(diǎn)很低,空氣中易自燃;
(5)同周期從左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大;
(6)同周期從左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大;
(7)氨氣為堿性氣體,其水溶液呈堿性;
(8)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
(9)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);
(10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是CH4,含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的氣態(tài)氫化物為HCl。
(1)1~18號(hào)的元素中最活潑的金屬為Na,因此與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na;
(2)1~18號(hào)的元素中,最活潑的非金屬是F,因此與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2;
(3)常溫下,F2為淺黃綠色,Cl2為黃綠色,因此在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F2和Cl2;
(4)白磷的著火點(diǎn)很低,空氣中易自燃;
(5)同周期從左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,因此1~18號(hào)的元素中原子半徑最大的元素是Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(6)1~18號(hào)的元素中,燕子半徑最小的元素是H,其次是F;
(7)NH3為堿性氣體,其水溶液呈堿性,因此氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N;
(8)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因此1~18號(hào)的元素中,最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是HF;
(9)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),因此1~18號(hào)的元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl;
(10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是CH4,即非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是C,含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的氣態(tài)氫化物為HCl。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CxHy+H2O→CO+CO2+H2(未配平),工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示,計(jì)算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比____________。
組分 | CO | CO2 | H2 |
體積分?jǐn)?shù) | 20% | 5% | 75% |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )
A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p
C.圖3中,表示反應(yīng)速率v(正)>v(逆)的是點(diǎn)3
D.圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
C.門(mén)捷列夫根據(jù)元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律,制出了第一張?jiān)刂芷诒?/span>
D.石灰乳與海水混合,過(guò)濾得,將其溶于鹽酸,再蒸發(fā)結(jié)晶得到,電解熔融可得到金屬鎂
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中,最后無(wú)氣體剩余,則通入的氧氣的物質(zhì)的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol
C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【解析】
鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物,氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中,最后無(wú)氣體剩余,說(shuō)明氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸,鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同,據(jù)此計(jì)算。
由題意可知,鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol,由得失電子守恒,O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol,故選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查鐵和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用電子得失守恒。
【題型】單選題
【結(jié)束】
23
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。又已知:,則氨氣在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)氫氣是合成氨的重要原料。
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變和的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_______________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是______________。
②氨催化氧化可以制硝酸,此過(guò)程中涉及氮氧化物,如等。對(duì)于反應(yīng):,在溫度為時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是______。
a.兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):
b.兩點(diǎn)的氣體顏色:淺,深
c.兩點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量:
d.兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:
e.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用于石油工業(yè)脫硫與脫色,是一種不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮濕空氣中可被迅速氧化。實(shí)驗(yàn)室用混合溶液與溶液反應(yīng)制取,相關(guān)裝置如圖;卮鹨韵聠(wèn)題:
(1)圖甲中儀器B的名稱(chēng)是__________,制備過(guò)程中過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成,為提高產(chǎn)率,儀器A中所加試劑應(yīng)為__________________;
(2)丙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖,制取反應(yīng)的離子方程式為____________,丁圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用混合溶液代替單一溶液,其中的作用是____________;
(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾裝置如圖乙所示,抽濾所用的儀器包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的____________________,跟常規(guī)過(guò)濾相比,采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________(寫(xiě)一條);洗滌時(shí),用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是__________________。
(4)不穩(wěn)定易分解為,時(shí)的,的,把固體和溶液混合,加熱,得到紅色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成(NH4)2SO3時(shí):c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.氨水與SO2反應(yīng)所得溶液pH=9時(shí):c(NH4+)+c(H+)<3c(HSO3-)+c(OH-)
C.氨水與SO2反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時(shí):3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
D.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成NH4HSO3時(shí):c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)+c(NH3·H2O)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知室溫下碳酸氫鈉溶液的為8.4,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.加入少量固體,鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
B.將該溶液加水稀釋?zhuān)?/span>的比值保持不變
C.
D.
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com