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【題目】用于石油工業(yè)脫硫與脫色,是一種不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮濕空氣中可被迅速氧化。實驗室用混合溶液與溶液反應制取,相關裝置如圖;卮鹨韵聠栴}:

1)圖甲中儀器B的名稱是__________,制備過程中過量會發(fā)生副反應生成,為提高產率,儀器A中所加試劑應為__________________;

2)丙圖是體系pH隨時間變化關系圖,制取反應的離子方程式為____________,丁圖是產率隨pH變化關系圖,實驗過程中往往用混合溶液代替單一溶液,其中的作用是____________

3)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。抽濾裝置如圖乙所示,抽濾所用的儀器包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的____________________,跟常規(guī)過濾相比,采用抽濾的優(yōu)點是____________(寫一條);洗滌時,用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品,作用是__________________

4不穩(wěn)定易分解為,,,把固體和溶液混合,加熱,得到紅色沉淀,該沉淀的化學式為___________。

【答案】三頸燒瓶 溶液 利用的堿性及時除去系統(tǒng)中反應生成的 壓強減小 可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀 洗去晶體表面的雜質離子,同時防止被氧化

【解析】

在圖甲的裝置的三頸燒瓶中CuSO4NaCl混合溶液中加入Na2SO3溶液,反應生成CuCl沉淀,反應過程中溶液中H+的濃度增大,根據丁圖是CuCl的產率隨pH變化關系圖可知,pH3.5左右,CuCl的產率比較高,為了得到更多的CuCl,實驗過程中用Na2SO3Na2CO3溶液代替Na2SO3溶液來調控溶液的pH,CuCl在潮濕空氣中很容易被氧化,所以用去氧水而不用普通的純凈水洗滌CuCl產品,主要是防止CuCl被氧化。

(1)圖甲中儀器B為三頸燒瓶;制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產率,可控制Na2SO3的加入量,儀器A中所加試劑應為Na2SO3溶液;

(2)CuSO4NaCl混合溶液中加入Na2SO3溶液,反應生成CuCl沉淀,同時溶液的酸性增強,生成硫酸,反應的離子方程式為:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+;結合圖丁可知,pH3.5左右,CuCl的產率比較高,故用Na2SO3Na2CO3溶液代替Na2SO3溶液,可與生成的H+反應,及時除去系統(tǒng)中反應生成的H+,有利于CuCl的生成;

(3)抽濾又稱減壓過濾,真空過濾,利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低,達到固液分離的目的方法,故抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小;跟常規(guī)過濾相比,采用抽濾的優(yōu)點是:①過濾速度快、②得到的固體比較干燥;CuCl在潮濕空氣中可被迅速氧化,所以用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品,作用是洗去晶體表面的雜質離子,同時防止CuCl被氧化;

(4)由題意可知,氫氧化亞銅的溶度積小于氯化亞銅的溶度積,對應化學式中陰陽離子個數比相同的物質,溶度積越大,該物質的溶解度就越大,溶度積大的物質會向溶度積小的物質轉化,所以把氯化亞銅和氫氧化鈉溶液混合,二者反應生成氫氧化亞銅,反應方程式為CuCl(s)+OH-(aq)Cl-(aq)+CuOH(s)CuOH受熱分解生成磚紅色的Cu2O,2CuOHCu2O+H2O。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL2mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,充分反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=34,則加入鋁粉的質量為( 。

A.4.8gB.3.2gC.2.4gD.1.6g

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【題目】工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )H。已知幾種共價鍵的鍵能如下:

化學鍵

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯誤的是

A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100%

B. 相同時間段內,用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能,但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應式中,H=+34kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在原子序數為118的元素中(用化學式填寫)

(1)與水反應最劇烈的金屬單質是________。

(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是________

(3)在室溫下有顏色的氣體單質是________________。

(4)在空氣中容易自燃的單質是________。

(5)除稀有氣體元素外,原子半徑最大的元素是_________,它的原子結構示意圖是_______。

(6)原子半徑最小的元素是______,其次是_____________________。

(7)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________

(8)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學式是________。

(9)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_________。

(10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質量分數最高的元素是____,含氫質量分數最小的氣態(tài)氫化物的化學式是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】700℃時,向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的CO,發(fā)生如下反應:,反應過程中測定的部分數據見表:

反應時間/min

0

0.30

0.60

20

0.10

30

0.20

下列說法正確的是

A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,則反應的

B.反應在內的平均速率為

C.保持其他條件不變,再向平衡體系中同時通入,達到新平衡前v()v()

D.相同溫度下,若起始時向容器中充入,達到平衡時轉化率大于

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.pH2的溶液:Na、Fe2I、NO3-

B.c(AlO2-)0.1 mol·L1的溶液:K、Na、OHSO42-

C.0.1 mol·L1的溶液:Na、NH4+SiO32-、ClO

D.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液:Mg2NH4+、Cl、SCN

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【題目】一種熔鹽捕獲CO2的裝置如圖所示。該裝置工作時,下列說法正確的是(  )

A.a為電源的負極

B.x極使用石墨不會損耗

C.y極電極反應式為CO32-4e=C3O2

D.電路中轉移1 mol e,理論上可捕獲5.6 L CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過對陽極泥的綜合處理可以回收寶貴的金屬,一種從銅陽極泥(主要成分為Se、Ag2Se、AgCu、CuSO4Cu2S等)中分離AgSeCu的新工藝流程如圖所示:

1)已知預處理溫度為80℃,預處理渣中幾乎不含有單質S,則預處理時Cu2S發(fā)生反應的離子方程式為___。從環(huán)保角度來看,本工藝中采用稀H2SO4添加適量MnO2做預處理劑與傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑相比的主要優(yōu)點是___。

2)回收分銀渣中的銀,可用如圖過程:

已知:S2O-易與銀離子發(fā)生絡合反應:Ag++2S2OAg(S2O3)。在常溫下,上述絡合反應的平衡常數為:K穩(wěn)[Ag(S2O3)]==2.8×1013,Ksp(AgCl)=1.8×10-10

中發(fā)生的離子反應方程式為:AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq),則常溫下此反應的平衡常數K___(結果保留二位小數)。

中銀渣回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,銀的浸出率會降低。從化學平衡的角度分析原因:___。

3)分硒渣的主要成分是Cu2Se,可被氧化得到亞硒酸(H2SeO3)。已知常溫下H2SeO3Ka1=2.7×10-3,Ka2=2.5×10-8,則NaHSeO3溶液的pH___7(“>”“<”“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亞硒酸得到,該反應化學方程式為___。

4)分銅得到產品CuSO4·5H2O的具體操作如圖:

其中萃取與反萃取原理為:2RH+Cu2+R2Cu+2H+,反萃取劑最好選用___(填化學式)溶液。

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【題目】在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根據下列在相同時間內測定的結果判斷,生成氨的速率最快的是

Av(H2)=0.2mol·L-1·min-1

Bv(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

Cv(N2)=0.02 mol·L-1·s-1

Dv(H2)= 0.04 mol·L-1·s-1

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