Question

5．汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)為PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　　）

• A． PbO₂是電池的負(fù)極
• B． 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• C． 鉛蓄電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗1mol硫酸
• D． 電池放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加，且每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)正極質(zhì)量增加48g

Answer 1

分析 A、蓄電池放電時(shí)，該裝置是原電池，鉛失去電子化合價(jià)升高，為電池的負(fù)極；
B、電解液為硫酸，鉛失去電子生成的二價(jià)鉛與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鉛；
C、據(jù)化學(xué)方程式分析，1molPb應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol硫酸；
D、放電時(shí)負(fù)極鉛變?yōu)榱蛩徙U增加硫酸根，正極反應(yīng)為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，1molPbO₂變?yōu)镻bSO₄增加64g，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：A、蓄電池放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極上Pb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，即Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故B正確；
C、1molPb反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗的H₂SO₄為2 mol，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)兩極板質(zhì)量均增加，負(fù)極鉛變?yōu)榱蛩徙U增加硫酸根，正極反應(yīng)為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)增加32g，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二次電池的有關(guān)知識(shí)，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，結(jié)合電極反應(yīng)做計(jì)算，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書(shū)寫(xiě)方法．