分析 (1)常溫下,鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象;
(2)①濃硫酸變稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵,也可能是鐵過量和生成的鐵鹽生成亞鐵鹽,亞鐵離子有還原性,能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色,遇到K3[Fe(CN)6]溶液計劃生成藍色溶液是亞鐵離子的特征性質;
②根據(jù)硫酸鋇與二氧化硫的關系式計算二氧化硫的體積,再根據(jù)體積分數(shù)公式計算;
(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色,據(jù)此判斷是否含有二氧化硫;
(4)碳素鋼中含有碳,加熱條件下,碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水;
(5)用澄清石灰水檢驗二氧化碳,首先要排除二氧化硫的干擾;
(6)Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893g•L-1,其相對分子質量為2,所以是氫氣,氫氣檢驗還原性,能含有氧化銅同時生成水,水能使無水硫酸銅變藍.
解答 解:(1)常溫下,鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應,在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步的反應,即發(fā)生鈍化現(xiàn)象,常溫下,工業(yè)上可用鐵質容器盛放冷的濃硫酸,
故答案為:鐵在冷的濃硫酸中鈍化,表面生成致密氧化膜;
(2)①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+,產生Fe2+的反應是濃硫酸變稀后鐵稀硫酸生成,或生成鐵離子和過量鐵反應生成,反應的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑或2Fe3++Fe=3Fe2+,亞鐵離子具有還原性,而酸性高錳酸鉀有氧化性,發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色,亞鐵離子與K3[Fe(CN)6]溶液計劃生成藍色溶液是亞鐵離子的特征性質,故選cd,
故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑或2Fe3++Fe=3Fe2+;cd;
②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關系式為SO2-----BaSO4,設二氧化硫的體積為V,
SO2-----BaSO4,
22.4L 233g
V 4.66g
V=0.448l=448mL,
所以二氧化硫的體積分數(shù)=$\frac{448ml}{560ml}$×100%=80%,
故答案為:80%;
(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色,所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡,故答案為:檢驗SO2是否除盡;
(4)碳素鋼中含有碳,加熱條件下,碳能和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應方程式為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(5)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,但二氧化硫還能使品紅溶液褪色,所以要檢驗二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾,B裝置是檢驗二氧化硫是否除盡,所以澄清石灰水應放置在B和C之間,故選c,
故答案為:c;
(6)氫氣具有還原性,能還原性,能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質,同時生成水,水能使無水硫酸銅變藍色,這是檢驗水的特征反應,所以如果D中氧化銅變紅,E中無水硫酸銅變藍,則證明含有氫氣,
故答案為:D中氧化銅變紅,E中無水硫酸銅變藍.
點評 本題考查了濃硫酸的性質、二氧化硫的性質、常見物質的檢驗等知識點,注意常溫下,鐵和冷的濃硫酸不是不反應,而是反應生成了致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應,為易錯點,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸乙酯中含乙酸雜質:加入飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液 | |
B. | 乙醇中含乙酸雜質:加入碳酸鈉溶液洗滌,分液 | |
C. | 乙醛中含乙酸雜質:加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液 | |
D. | 苯中含苯酚雜質:加入濃溴水,過濾 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ②④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②填充模型為; ③能與水在一定條件下反應生成C. |
B | ①由C、H兩種元素組成; ②球棍模型為. |
C | ①由C、H、O三種元素組成; ②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應; ③能與D反應生成一種有香味的油狀物. |
D | ①由C、H、O三種元素組成; ②球棍模型為. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | PbO2是電池的負極 | |
B. | 負極的電極反應式為:Pb+SO42--2e-═PbSO4 | |
C. | 鉛蓄電池放電時,每轉移2mol電子時消耗1mol硫酸 | |
D. | 電池放電時,兩極質量均增加,且每轉移1mol電子時正極質量增加48g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 | B. | 3 | C. | 2 | D. | 4 |
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