【題目】下列說法不正確的是

A. 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂

B. 電解飽和食鹽水可制取氯氣

C. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

D. 接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石

【答案】C

【解析】

A、制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的物質(zhì)的量濃度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至恰好完全反應(yīng)時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。該反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的__________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率開始較慢，后變快的原因可能是某種物質(zhì)對該反應(yīng)起到了催化作用，則該物質(zhì)最有可能是________；(填序號) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+

（3）判斷完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________________________________；

（4）該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）

A. SiO2、NO2均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體

C. 燒堿、乙醇均為電解質(zhì) D. 水玻璃、冰醋酸均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）

A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

C. 氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個C1-

D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是

A. 碳酸氫鈉 B. 氯化鈉 C. 氯化鉀 D. 氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、有下列五種烴；①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構(gòu)體的是____________(填序號)，②與⑤之間的關(guān)系為_____________，

②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________(填序號)

Ⅱ、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題；


(1)寫出A的電子式________，E的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并注明③⑤反應(yīng)類型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反應(yīng)類型________;

⑤ _____________________ ，反應(yīng)類型________;

(3)除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A. 淀粉 B. 植物油 C. 葡萄糖 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: _____________。若有標準狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為______ (寫出含字母的表達式)。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)_______________。

②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。

（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸餾水對沉淀進行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注入蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復(fù)操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。

（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學(xué)式）。

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