C《有機化學》
下列五組物質(zhì)中，屬于同位素的是
 
；同素異形體的是
 
；同分異構(gòu)體的是
 
；同系物的是
 
；同一種物質(zhì)的是
 
．（填編號）
①O2和O3；②
 
1
1
H和
 
2
1
H；③CH4和CH3CH3；
④和；⑤和
考點：同位素及其應(yīng)用,同素異形體,芳香烴、烴基和同系物,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素．
同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)．
同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物．
同分異構(gòu)體：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物．
同種物質(zhì)：分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)．
根據(jù)以上定義作答．
解答： 解：①O2和O3是氧元素的兩單質(zhì)，互為同素異形體； ②
 
1
1
H和
 
2
1
H的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1，均為H原子，則互為同位素；
③甲烷和乙烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2，均屬于烷烴，互稱為同系物；
④二者分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，都代表異戊烷，屬于同種物質(zhì)；
⑤二者均屬于烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；
故答案為：②；①；⑤；③；④．
點評：本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等相似概念的辨析，是考查的熱點，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

《化學與生活》
（1）微量元素、維生素、藥物等與人類健康和疾病的防治密切相關(guān)．
①下列屬于微量元素的是
 
．
a．I    b．Cl    c．Na
②下列屬于消炎藥物的是
 
．
a．青霉素    b．阿司匹林    c．氫氧化鋁
③下列食品富含維生素C的是
 
．
a．牛乳    b．西紅柿    c．果糖
（2）豐富多彩的材料使我們的生活更美好．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都用到的主要原料是
 
 （填名稱）．
②光導(dǎo)纖維的成分是
 
 （填化學式）；用作食品保鮮膜的高分子材料名稱為
 
．
③鋼鐵發(fā)藍是金屬防腐的常見方法之一，鋼鐵可在熱的發(fā)藍液（含NaOH、NaNO3、NaNO2）中發(fā)藍．現(xiàn)有表面有油污的鐵釘，如果對其發(fā)藍并證明發(fā)藍后表面有一層致密的氧化膜．寫出操作步驟及實驗現(xiàn)象：
 
．（提供的試劑有：發(fā)藍液、碳酸鈉溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液及蒸餾水）
（3）化學與環(huán)境保護、生態(tài)文明建設(shè)密切相關(guān)．
①常見的廢舊電池必須特殊處理，是因為其中含汞、鎘及
 
（填化學式）等重金屬；封閉焚燒、
 

等是最常用的生活垃圾處理方法；礦物燃料直接燃燒除產(chǎn)生大量污染物外，還產(chǎn)生大量溫室氣體
 
（填化學式）．
②為減少汽車尾氣中CO、NO的排放，可安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，從而轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
③煙道氣中含有濃度較高的SO2，可用石灰乳作吸收劑，SO2最后轉(zhuǎn)化生成的鹽是
 
 （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《有機化學基礎(chǔ)》
（1）了解有機物的分類和命名，有助于更好地研究有機物．
①下列物質(zhì)屬于醇的是
 
（填選項字母，下同）．
a．             b．                    c．
②鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
a．            b．         c．
③有機物   的名稱為
 
．
a．2-甲基-2-乙基丙烷     b．3，3-二甲基丁烷    c．2，2-二甲基丁烷
（2）對于分子式為C4H10O的有機物各種同分異構(gòu)：
① 核磁共振氫譜有
 
個峰．
②屬于醚類的同分異構(gòu)有
 
種．
③能發(fā)生消去反應(yīng)只生成1-丁烯的方程式為
 
．
（3）Nomex是一種新型阻燃纖維，結(jié)構(gòu)為．
①該纖維是通過
 
反應(yīng)得到（填反應(yīng)類型），該高聚物的兩種單體結(jié)構(gòu)簡式為
 
和
 
．
②兩種單體中，一種可由一種烴用酸性高錳酸鉀氧化得到，該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
③另一種可由一種二硝基化合物還原得到，寫出該二硝基化合物與鐵及鹽酸反應(yīng)生成該單體的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一化學研究性學習小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．請按要求完成下列探究報告．
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[資料獲悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
Fe3+：2.7～3.7    Cu2+：5.2～6.4    Fe2+：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[實驗探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+．
甲同學取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重8.61g．乙同學另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g．
通過計算可知廢液中c（Fe3+）=
 
mol/L，c（Fe2+）=
 
mol/L，c（Cu2+）=
 
mol/L．
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC13溶液？
丙同學認為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過濾，得金屬銅．再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進行尾氣處理，即可達實驗?zāi)康模行┩瑢W認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）
（1）
 
  （2）
 
  （3）
 

該小組同學根據(jù)討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預(yù)期目的．（方案內(nèi)容略）
[拓展延伸]
請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖象計算，當銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，Y原子核外共有8個電子，Z是它所屬周期中金屬性最強的元素，可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2．則：
（1）X的元素符號是
 
，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）化合物Z2Y2的電子式為
 
．
（3）Z2Y2和XY2反應(yīng)的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動．其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平．同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
（從上表中選擇）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分類不正確的是（　�。�
A、純堿、燒堿均屬于堿類
B、CO2、SiO2、SO2均屬于酸性氧化物
C、醋酸、硫酸、硝酸均屬于酸類
D、Na2CO3、Na2SO3、NaCl均屬于鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-
B、H+、Ag+、Cl-、NO3-
C、K+、H+、CO32-、Cl-
D、Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧-18原子可用做化學反應(yīng)的示蹤原子，對其描述不正確的是（　�。�
A、電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均為8
B、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為10
C、核電荷數(shù)與原子序數(shù)均為8
D、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和為18

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