Question

X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，Y原子核外共有8個電子，Z是它所屬周期中金屬性最強的元素，可以和Y形成化合物Z₂Y和Z₂Y₂．則：
（1）X的元素符號是

 

，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（2）化合物Z₂Y₂的電子式為

 

．
（3）Z₂Y₂和XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，X的次外層為K層，L層電子數(shù)是4，所以X是C元素；Y原子核外共有8個電子，則Y是O元素；Z是它所屬周期中金屬性最強的元素，可以和Y形成化合物Z₂Y和Z₂Y₂，則Z是Na元素，再結(jié)合原子、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來分析解答．

解答： 解：X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，X的次外層為K層，L層電子數(shù)是4，所以X是C元素；Y原子核外共有8個電子，則Y是O元素；Z是它所屬周期中金屬性最強的元素，可以和Y形成化合物Z₂Y和Z₂Y₂，則Z是Na元素，
（1）通過以上分析知，X是C元素，Z是Na元素，Na原子核外有3個電子層，其K、L、M電子層上電子數(shù)分別是2、8、1，所以Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：C；；              
（2）化合物Z₂Y₂為Na₂O₂，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在共價鍵，其電子式為，
故答案為：；
（3）Na₂O₂和CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，熟悉原子結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律來分析解答，注意過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵，會書寫其電子式，為易錯點．