【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）

A.、的簡單離子半徑大�。�

B.元素的金屬性：

C.元素的非金屬性：

D.、、和四種元素能形成離子化合物

【答案】D

【解析】

從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

A．d為O、e為Na，兩種離子具有相同電子層排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大�。�d＞e，故A錯誤；

B．e為Na、f為Al，同周期元素，從左向右，金屬性減弱，則元素的金屬性：e＞f，故B錯誤；

C．d為O、g為S，同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，則元素的非金屬性：d＞g，故C錯誤；

D．x、y、z 和 d 四種元素可以形成碳酸銨、碳酸氫銨，均為離子化合物，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。

下列分析不正確的是

A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3

C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在含有生命元素硒（）的保健品已經(jīng)進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是（ ）

A.硒單質(zhì)在常溫下是固體

B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強

C.硒是金屬元素

D.硒酸（）的酸性比硫酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中c（Cl—）與c（SO42—）之比為（ ）

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“索爾維制堿法”工藝流程如圖所示，請回答下列問題：

（1）向飽和氯化鈉溶液中先通入___，效果更好。反應制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學方程式為____。

（2）索爾維制堿法除了得到純堿外，還會產(chǎn)生一種廢渣___。侯氏制堿法在此工藝上改進，不再使用碳酸鈣制備CO2，而是在制備NH3的過程中制得CO2，則侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得了___，此物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的用途是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵是常見的金屬，其化合物也有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，寫出它的電離方程式___，將少量的稀鹽酸逐漸滴入NaAlO2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___，用平衡移動原理來解釋這一現(xiàn)象：___。

（2）明礬可以用于凈水，用離子反應方程式來解釋原理：___，將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，當SO42-完全沉淀，則鋁元素在溶液中存在的形式為___（用化學式表示）。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用作高效水處理劑，既可以殺菌消毒，又可以除去水中的懸浮顆粒物，請用你所學過的化學原理加以解釋。___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A.Na2O2與H2O反應：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

D.向銀氨溶液中加入足量鹽酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ·mol-1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）

A.T℃時，平衡常數(shù)K=3，CO2與H2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

B.T℃時，上述條件下達到平衡時放出49.0kJ的熱量

C.降溫和縮小容器體積均可使反應的平衡常數(shù)增大

D.從反應開始到3min，H2的平均反應速率υ(H2)=0.5molL-1min-1

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