【題目】T℃時，在1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ·mol-1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）

A.T℃時，平衡常數(shù)K=3，CO2與H2的平衡轉化率相等

B.T℃時，上述條件下達到平衡時放出49.0kJ的熱量

C.降溫和縮小容器體積均可使反應的平衡常數(shù)增大

D.從反應開始到3min，H2的平均反應速率υ(H2)=0.5molL-1min-1

【答案】D

【解析】

A．由圖像可知，T℃時，在1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，反應達到平衡時，CH3OH和CO2的物質的量濃度分別為0.75mol/L、0.25mol/L，列三段式有：

則平衡常數(shù)，A選項錯誤；

B．反應達到平衡時，CO2的物質的量濃度為0.25mol/L，則其轉化的物質的量為(1-0.25)mol/L×1L=0.75mol，則放出的熱量為0.75×49=36.75kJ，B選項錯誤；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關，T1℃下，縮小容器體積，平衡常數(shù)不變，C選項錯誤；

D．根據(jù)圖像可知，3min內CO2濃度的變化量為0.5mol/L，由方程式可知H2濃度的變化量為1.5mol/L，則，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）

A.、的簡單離子半徑大�。�

B.元素的金屬性：

C.元素的非金屬性：

D.、、和四種元素能形成離子化合物

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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應得到。ClNO部分性質如下：黃色氣體，熔點：-59.6℃，沸點：-6.4℃，遇水易水解。某研究性學習小組根據(jù)亞硝酰氯(ClNO)性質擬在通風櫥中制取亞硝酰氯，設計了如下實驗裝置。、

試回答下列問題：

（1）寫出實驗室利用裝置A制備Cl2的離子反應方程式___。

（2）裝置B的作用是①__，②___。

（3）若用A裝置制取NO氣體，B中應該盛放__。

（4）為使NO和Cl2恰好完全反應生成ClNO，理論上向E中通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為__。

（5）裝置H吸收尾氣，有同學認為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣，可將尾氣與__同時通入NaOH溶液中。

（6）已知：ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。

①設計實驗證明HNO2是弱酸：__。(僅提供的試劑：1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取F中所得液體3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶液置于錐形瓶中，用0.20molL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，根據(jù)表中所給信息，應選用___做指示劑。

物質

Ag2CrO4

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

磚紅色

白色

黃色

黑色

Ksp

1×10-12

1.56×10-10

8.3×10-17

6.3×10-50

消耗標準AgNO3溶液的體積為20.00ml，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數(shù)為__。

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【題目】為解決污染、變廢為寶，我國科研人員研究在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。

下列說法中，不正確的是（ ）

A.反應I、II、III均有副產物H2O產生

B.最終產物X、Y屬于同系物

C.產物X名稱為“2—甲基丁烷”或“異戊烷”

D.產物X、Y都有4種一氯代物（不考慮立體異構體）

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【題目】在下列各溶液中，指定的離子組一定能大量共存的是（ ）

A.無色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO

B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO

C.在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO

D.室溫下，=10-13的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

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【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。

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【題目】在密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4mol/L

B. SO2為 0.25mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L

D. SO3為0.4mol/L

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【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3

回答下列問題：

（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K表達式為________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)，其判斷理由是________。

圖1

圖2

（3）合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是________________________________；圖2中的壓強由大到小為________，其判斷理由是____________。

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【題目】NH3極易溶于水，可用作噴泉試驗。回答下列問題：

（l）實驗室制取NH3通常有兩種方法：i用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；ii在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。

①方法i制取氨氣的化學方程式為 ___。

②方法ii應選用的發(fā)生裝置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____

（2）進行如圖所示噴泉實驗時，上部燒瓶中已充滿干燥的NH3，引發(fā)噴泉的操作是____；若在燒杯內的水中滴加幾滴無色酚酞試液，則形成噴泉后，燒瓶里的溶液呈____色。

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