19．下列關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．KClO3是氧化劑
B．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．HCl是還原劑
D．KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物

分析 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0作氧化劑，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0作還原劑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則KClO3是氧化劑，故A正確；
B．H、O元素的化合價(jià)不變，則H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則HCl為還原劑，故C正確；
D．氯氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，KCl中元素的化合價(jià)不變，則KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：
廢鐵屑$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{氯氣}{→}$B$\stackrel{Cu}{→}$C
根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）用濃鹽酸配制200mL0.2mol•L-1稀鹽酸，圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，寫出儀器A的名稱：100mL容量瓶．
（2）圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未選用250 ml容量瓶，未用玻璃棒進(jìn)行引流．
（3）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是過(guò)濾．
（4）寫出檢驗(yàn)C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則含有氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．

（1）蘇合香醇的分子式為C8H10O，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型
有（填數(shù)字序號(hào)）④⑥．
①取代反應(yīng)    ②加成反應(yīng)    ③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)    ⑤氧化反應(yīng)    ⑥水解反應(yīng)
有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖2．其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．
已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-甲基丙烯．
（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）丙中含有兩個(gè)-CH3，在催化劑存在下1mol D與2mol H2可以反應(yīng)生成乙，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCOOH++H2O．
（6）苯環(huán)上有3個(gè)取代基或官能團(tuán)，且顯弱酸性的乙的同分異構(gòu)體共有10種，其中3個(gè)取代基或官能團(tuán)互不相鄰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體．

①各儀器的連接順序?yàn)锳DBEC，裝置C的作用是防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)．
②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請(qǐng)從BaCl2溶液、鋅粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡(jiǎn)述回收硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.3＜n＜0.5
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為：B（填選項(xiàng)）
A．多加水配成較稀的溶液     B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過(guò)濾后取濾液加入過(guò)量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為：CE（填選項(xiàng)）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過(guò)濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過(guò)濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請(qǐng)描述在蒸發(fā)操作過(guò)程中玻璃棒的作用：攪拌，使溶液受熱均勻
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶
（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯(cuò)誤操作，對(duì)最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
①在上述（2）步中沒(méi)有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會(huì)偏小
②沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，結(jié)果會(huì)偏小
③定容時(shí)俯視凹液面，結(jié)果會(huì)偏大
④上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時(shí)加水至刻度線，結(jié)果會(huì)無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（　�。�
A．       酚類-OHB．            羧酸-CHO
C．            醛類-CHOD．CH3-O-CH3   醚類   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式 H++OH-=H2O 表示的是（　�。�
A．H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OB．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OD．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)反應(yīng) A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)過(guò)程吸收能量
B．斷裂 1molA-A 鍵和 1molB-B 鍵可放出 x kJ 能量
C．形成 2molA-B 鍵需要放出 y kJ 能量
D．2molAB 的總能量高于 1molA2和 1molB2的總能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案