11．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A．       酚類-OHB．            羧酸-CHO
C．            醛類-CHOD．CH3-O-CH3   醚類   

分析 A．羥基沒有直接與苯環(huán)相連，不屬于酚類；
B．該有機物分子中官能團為羧基，屬于羧酸；
C．該有機物官能團為酯基，為甲酸苯甲酯，不屬于醛類；
D．該有機物中的官能團為醚基．

解答 解：A．中羥基與苯環(huán)側(cè)鏈的碳原子相連，屬于醇類，不是酚類，故A錯誤；
B．中含有官能團羧基，屬于羧酸類，故B錯誤；
C．的官能團為酯基，屬于酯類，不屬于醛類，故C錯誤；
D．CH3-O-CH3的官能團為醚基，屬于醚類，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了有機物官能團結(jié)構(gòu)與有機物類型關(guān)系，題目難度不大，注意掌握常見的官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機物類型與官能團之間關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標準狀況下6.72L O2，至少需要多少克氯酸鉀？同時生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少mol？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以物質(zhì)的量為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)．下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計算正確的為（　　）
A．現(xiàn)有CO CO2 O3三種氣體，它們分別都含有1摩爾O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比3：2：1
B．5.6gCO和22.4L  CO2中含有碳原子數(shù)一定相等
C．標況下，11.2升X氣體分子質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為32
D．ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可以表示為  35.5m/n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是（　　）
A．KClO3是氧化劑
B．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．HCl是還原劑
D．KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．廣泛PH試紙可測定某溶液的PH值為13
B．將PH試紙濕潤后，測得的PH值一定有誤差
C．用PH試紙蘸取溶液，過半分鐘與標準比色卡對比
D．精密pH試紙，測得的PH值一定不能為7.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體，可選用的最佳試劑是（　　）
A．溴水、NaOH溶液B．FeCl3溶液、金屬鈉
C．石蕊試液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．H2SO4═2H++4SO2-B．CuSO4═Cu++SO4-C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．FeCl3═Fe2++3Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S　     
②原子半徑：Na＞Mg＞O　
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為28：11，則其化學(xué)式為Fe8O11．
（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一個反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+．
（4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2，則y=3．
（5）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．
電解時，陽極的電極反應(yīng)式為；[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-．

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