Question

中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是 要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是

 

； 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

 

（填“偏大、偏小、無影響”）
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用

 

 次；
（4）該實驗常用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL．若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=“4.18“J/（g?℃），反應(yīng)后溫度升高了△t，則生成1mol水時的反應(yīng)熱△H=“

 

“kJ/mol（填表達式）．
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等、不相等”），簡述理由

 

（6）在25⁰C、101KPa時，1克甲醇（CH₃0H）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為

 

（7）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）中和熱的測定中，需要測出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測最高溫度；
（4）根據(jù)Q=m?c?△T計算出反應(yīng)放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；
（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（6）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ；
（7）根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器為環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；
大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；偏��；
（3）中和熱的測定中，需要測出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測最高溫度，所以總共需要測量3次；
故答案為：3；
（4）50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液與50mL0.50mol?L^-1 HCl溶液進行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/cm³=100g，溫度變化的值為△T=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×△t=418△tJ，所以實驗測得的中和熱△H=-

0.418△tKJ

0.025mol

=-

0.418△t

0.025

kJ/mol；
故答案為：-

0.418△t

0.025

；
（5）醋酸為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，反應(yīng)放出的熱量偏小；
故答案為：不相等；醋酸為弱酸，電離過程吸收熱量；
（6）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
（7）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

點評：本題主要考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識以及中和熱、燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫問題，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．