Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
• B． 250℃和1.01×10⁵Pa時，反應 2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g），△H=+56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因熵增大效應大于能量效應
• C． 恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水電離的c（H⁺）減小，水的離子積常數(shù)K_w減小
• D． 2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）在298K時能自發(fā)進行，則它的△H＞0，△S＞0

Answer 1

分析 A、據(jù)反應可知△S＞0，根據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＜0來回答；
B、由反應2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H-T•△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足=△H-T•△S＜0才可；
C、水的離子積常數(shù)只與溫度有關；
D、自發(fā)的進行的反應中△G（吉布斯自由能）=△H-T△S＜0，根據(jù)氣體的計量數(shù)判斷熵變．

解答 解：A、C（s）+CO₂（g）=2CO（g）氣體的量增大，△S＞0，因為室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0，故A錯誤；
B、反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H-T•△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效應大于能量效應，故B正確；
C、恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以抑制水的電離，水電離的c（H⁺）減小，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D、自發(fā)的進行的反應中△G（吉布斯自由能）=△H-T△S＜0，該反應中氣體的計量數(shù)減小，所以熵減小，即△S＜0，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較綜合，注意水的離子積常數(shù)與溫度的關系，是高考熱點，為易錯點．