Question

10．有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A． 3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
• B． 若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
• C． 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
• D． 若分別加入25mL 0.1mol•L^-1鹽酸后，pH最大的是①

Answer 1

分析 A．等濃度時強堿的pH最大；強堿弱酸鹽中對應的酸酸性越強，水解程度越小，酸性越強，pH越�。�
B．pH相同時，堿的濃度最小，鹽的水解程度越小，鹽的濃度越大；
C．稀釋時強堿的變化程度大；
D．分別加入25mL 0.1mol•L^-1鹽酸后，均與鹽酸等物質(zhì)的量反應，根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)分析．

解答 解：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯誤；
B．pH相同時，堿的濃度最小，鹽的水解程度越小，鹽的濃度越大，若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故B錯誤；
C．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故C錯誤；
C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO₃、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO₃^-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故C錯誤；
D．分別加入25mL 0.1mol•L^-1鹽酸后，均與鹽酸等物質(zhì)的量反應，①Na₂CO₃溶液反應生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，②CH₃COONa溶液生成醋酸溶液顯酸性，③NaOH與HCl反應生成NaCl，溶液顯中性，所以pH最大的是①，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查鹽類水解、pH的判斷等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關系等知識即可解答，題目難度不大．