【題目】從元素的化合價(jià)分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是

A. NH3 B. S2— C. Na+ D. Fe2+

【答案】C

【解析】

從元素的化合價(jià)分析，元素化合價(jià)能夠升高，可作還原劑，元素化合價(jià)處于最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價(jià)是鈉元素的最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，S2- 可以升價(jià)到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3價(jià)能升高到0價(jià)等，F(xiàn)e2+ 能升高到+3價(jià)，它們都可作還原劑。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. Z單質(zhì)的化學(xué)活潑性一定比Y單質(zhì)的強(qiáng)

B. W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D. X和W兩元素不可能形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)

B.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)

C.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙醇可萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是

A．HX 　　　 B．H2X 　　　　 C．XH3 　　　　 D．XH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)：
（1）通入氯氣后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ， 其中氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）燒杯中所盛的試劑為 ， 其作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1molCH2=CH2與HCl完全加成后的產(chǎn)物在光照條件下跟Cl2完全取代，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況Cl2的體積是（ ）

A.44.8LB.67.2LC.89.6LD.112L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl–+2H2O電解2OH–+H2↑+Cl2↑

C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl–

D. 向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為0．3molL－1，SO42—濃度為0．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為

A. 0. 15 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.25molL－1 D. 0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)的是（　�。�

A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液

B.氫氧化鈉放入醋酸溶液中

C.鐵釘放入CuCl2溶液中

D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案