【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl+2H2O電解2OH+H2↑+Cl2

C. 200 mL 2 mol/LFeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣:4Fe2++6Br+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl

D. 向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

【答案】C

【解析】A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體,由于酸性:鹽酸>碳酸,所以反應(yīng):Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+不能進行,故A錯誤;B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液:由于Al3++3OHAl(OH)3,所以2Al3++6Cl+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2,故B錯誤;C. 200mL2mol/LFeBr2溶液含有0.4molFeBr2,通入氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,還原性:Fe2+>Br,所以4Fe2++6Br+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl,故C正確;D. 向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:2Al3+3SO42- +3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3,故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行如下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH0,達到平衡后,若改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

(1)增加C,平衡_________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”,下同),c(CO2)__________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)

(2)縮小反應(yīng)容器的容積,保持溫度不變則平衡__________________,c(CO2)__________________

(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變,通入N2,則平衡_________________,c(CO2)__________________。

(4)保持反應(yīng)容器的容積不變,升高溫度,則平衡__________________c(CO)__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請回答下列問題:

1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)(CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體,該過程的化學方程式為___________________。

2)冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH

已知N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol-1

2CO(g)2C(s)O2(g) ΔH2=+221 kJ·mol-1

C(s)O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1

ΔH_____________。

3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進行電解,其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示,電極材料為石墨。

a表示_____離子交換膜(填)。AE分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中C為硫酸,則A表示_________,E表示___________。

②陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。

  

4SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2O2[其中n(SO2) n(O2)21],測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖二所示。

①圖中A點時,SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②在其他條件不變的情況下,測得T2時壓強的變化曲線如圖所示,則C點的正反應(yīng)速率vc()A點的逆反應(yīng)速率vA()的大小關(guān)系為vc()______vA()(填、)。

③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從元素的化合價分析,下列物質(zhì)中不能作還原劑的是

A. NH3 B. S2— C. Na+ D. Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點,科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. 裝置中電流方向由Cu經(jīng)導線到Ag2O

B. 測量原理示意圖中,Ag2O為負極

C. 負極的電極反應(yīng)式為:2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O

D. 電池工作時,OH向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知20g NaOH與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng),請回答:
(1)寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學方程式:
(2)20gNaOH的物質(zhì)的量是多少?
(3)稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,能說明乙酸的酸性比碳酸強的是

A. 乙酸具有揮發(fā)性 B. 乙酸有刺激性氣味

C. 乙酸是有機酸而碳酸是無機酸 D. 乙酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示為800時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為:2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L1·min1

C.開始時,正逆反應(yīng)同時開始

D.2 min時,A、B、C的濃度之比為231

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(

A. 在金屬的冶煉方法中,鋁熱法,本質(zhì)上屬于熱還原法

B. 化學上所說的鋼鐵,其實鋼是鋼,鐵是鐵,鋼是混合物,而鐵是純凈物

C. 對于反應(yīng):FeCuS2 + SFeS2 + CuS,其中FeS2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 已知BrCl的化學性質(zhì)跟Cl2相似,則BrCl跟水反應(yīng)(生成HClHBrO)也是氧化還原反應(yīng)

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