【題目】下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯誤的是

A. 電解氯化鈉溶液制金屬鈉

B. 石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一

C. 氯氣通入石灰乳中制漂白粉

D. 硫酸工業(yè)的主要設備有沸騰爐、接觸室、吸收塔

【答案】A

【解析】試題分析：A、電解熔融的氯化鈉制金屬鈉，有水則得到氫氧化鈉，錯誤；B、正確；C、；氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，有效成分為次氯酸鈣，正確；D、正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有0.01 molL-1的醋酸溶液，試回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式_____________

（2）達平衡時，溶液中c(H+)=______________（25℃時，醋酸的K=1.75×10 -5）

（3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)_____，c (CH3COO-)_________(填增大、減小、不變)。

（4）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時,電離常數(shù)________ (填增大、減小、不變)。原因________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將下列物質進行分類：

①H與H ②O2與O3 ③乙醇(C2H5OH) 與甲醚 (CH3—O—CH3) ④正丁烷與異丁烷 ⑤C60與金剛石；互為同分異構體的是__________________；

（2）若將反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑設計成原電池銅為原電池某一極材料，則銅為______(填“正”或“負”)極。該極上發(fā)生的電極反應為_____________________，外電路中電子由______極(填“正”或“負”，下同)向______極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是

A. 硫酸鋅 B. 氯水 C. 氯化銅 D. 硝酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取氯化鈉和碳酸鈉的混合固體13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液質量為150g，請計算：

（1）完全反應后，生成CO2的質量為 g。

（2）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備金屬氯化物時，常用兩種方法:①金屬與氯氣直接化合制得；②金屬與鹽酸反應制得，用以上兩種方法都可制得的氯化物是

A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－

B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－

C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是

A．1 L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8 g

B．0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2 mol/L

C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L

D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L

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