7．難溶于水的二硫化亞鐵（FeS2）是黃鐵礦的主要成分，它溶于稀硝酸的反應(yīng)為：FeS2+4HNO3=Fe（NO3）3+2S+NO↑+2H2O
（1）將反應(yīng)改寫成離子反應(yīng)方程式FeS2+4H++NO3-=Fe3++2S+NO↑+2H2O．
（2）用標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：FeS2+4HNO3=Fe（NO3）3+2S+NO↑+2H2O
（3）反應(yīng)中氧化劑是HNO3；還原劑是FeS2．
（4）當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol；可產(chǎn)生標態(tài)下NO氣體的體積是2.24L．

分析 （1）將硝酸、硝酸鐵改寫為離子形式；
（2）反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價升高為+3價、S元素化合價由-1價升高為0價，N元素化合價由+5價降低為+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3；
（3）所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑；
（4）根據(jù)N元素化合價變化計算被還原硝酸物質(zhì)的量，根據(jù)N元素計算生成NO物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算NO體積．

解答 解：（1）反應(yīng)FeS2+4HNO3=Fe（NO3）3+2S+NO↑+2H2O改寫為離子方程式：FeS2+4H++NO3-=Fe3++2S+NO↑+2H2O，
故答案為：FeS2+4H++NO3-=Fe3++2S+NO↑+2H2O；
（2）反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價升高為+3價、S元素化合價由-1價升高為0價，N元素化合價由+5價降低為+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3，標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向為：，
故答案為：；
（3）HNO3中N元素化合價由+5價降低為+2價，故HNO3是氧化劑，F(xiàn)e元素化合價由+2價升高為+3價、S元素化合價由-1價升高為0價，F(xiàn)eS2是還原劑，
故答案為：HNO3；FeS2；
（4）HNO3中N元素化合價由+5價降低為+2價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為$\frac{0.3mol}{3}$=0.1mol，根據(jù)N元素可知生成NO為0.1mol，標況下NO體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：0.1mol；2.24．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、計算、電子轉(zhuǎn)移表示以及離子方程式書寫，關(guān)鍵是根據(jù)元素化合價變化進行分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．葡萄糖在不同條件下可以轉(zhuǎn)化為不同物質(zhì)，請回答下列問題：
已知：2RCOOH+2CH2═CH2+O2$→_{加熱加壓}^{O_{2}催化劑}$2CH2═CHOOCR+2H2O

（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機物A；B是石油化學工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料．A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
①寫出D中官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵．
②寫出A→B的化學方程式．
③E的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）葡萄糖在一定條件下可氧化為X和Y，X的相對分子質(zhì)量介于A、B之間，Y的相對分子質(zhì)量與A相同．X可催化氧化成Y，也可與H2反應(yīng)生成Z．
①下列說法正確的是AD．
A．室溫下，化合物X為氣體       B．上述化合物中，僅有葡萄糖和化合物X可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．化合物A、Y是同分異構(gòu)體      D．化合物A、Z具有相同官能團，屬于同系物
②與葡萄糖相對分子質(zhì)量相同的芳香族化合物N，它的苯環(huán)上只有一個取代基，1mol N與足量NaHCO3反應(yīng)，生成44.8L CO2（標準狀況），則N的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
B．硅膠吸附能力強，常用作催化劑載體和食品干燥劑
C．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉
D．天然纖維和合成纖維的主要成分是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是一種高熔點金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．

回答下列問題：
（1）填寫下列物質(zhì)的化學式：AAl2O3；BO2；DFe2O3；HNaAlO2．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
①C+D→A+E的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．  
②A→H的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20．
③F→G的化學方程式：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（3）F→G反應(yīng)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，迅速變灰綠色，最后變紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖下列儀器，可以直接加熱的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：
（1）上述方法流程復(fù)雜而且造成能量浪費．有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能．假設(shè)這種設(shè)想可行，下列說法中不正確的是BD．
A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
B．通入氫氣的電極為原電池的正極
C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動
D．通氯氣的電極反應(yīng)為：Cl2-2e-=2Cl-
（2）H2與O2也能在堿性介質(zhì)中設(shè)計成燃料電池，請寫出電池中兩極反應(yīng)式：
負極：2H2-4e-+4OH-=4H2O正極：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）甲烷和氧氣也能在酸性環(huán)境下設(shè)計成原電池，則電池中的負極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)   d＞c＞b＞a
B．單質(zhì)的還原性D＜C＜B＜A
C．離子半徑   C3-＞D-＞B+＞A2+
D．A、B、C最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的量濃度）的pH值C＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.8mol•L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1，則這段時間為（　�。�
A．0.1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程，裝置如圖．填寫下列空白：
（1）按圖組裝好儀器，加入20%的硫酸溶液．電極a的名稱是正極．
（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中浸泡約半分鐘左右，至鋁片表面有大量氣體產(chǎn)生時立即取出用水沖洗，NaOH的作用除去鋁表面的油污和氧化膜．
（3）接通開關(guān)K，通電約25min．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：陽極2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+陰極2H++2e-=H2↑
（4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈．寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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