16．反應(yīng)2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.8mol•L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1，則這段時間為（　　）
A．0.1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s

分析 化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．

解答 解：△c（SO3）=0.8mol•L-1，則△c（O2）=0.8mol/L÷2=0.4mol•L-1，v（O2）=$\frac{△c}{△t}$，故t=$\frac{△c}{v}$=$\frac{0.4}{0.04}$s=10s，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，難度不大．把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．完成下列填空
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①8MnO${\;}_{4}^{-}$+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O（已配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S．
II：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
III：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．難溶于水的二硫化亞鐵（FeS2）是黃鐵礦的主要成分，它溶于稀硝酸的反應(yīng)為：FeS2+4HNO3=Fe（NO3）3+2S+NO↑+2H2O
（1）將反應(yīng)改寫成離子反應(yīng)方程式FeS2+4H++NO3-=Fe3++2S+NO↑+2H2O．
（2）用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：FeS2+4HNO3=Fe（NO3）3+2S+NO↑+2H2O
（3）反應(yīng)中氧化劑是HNO3；還原劑是FeS2．
（4）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol；可產(chǎn)生標(biāo)態(tài)下NO氣體的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)膠體的應(yīng)用或事實說法不正確的是（　　）
A．將納米碳（粒子直徑為1～100nm的材料）均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系是膠體
B．氫氧化鐵膠體帶正電，所以進(jìn)行電泳實驗時，陰極區(qū)域顏色加深
C．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和碘水
D．明礬和硫酸鐵的凈水原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知 KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3
（1）指出以上反應(yīng)中的氧化劑是KClO3被氧化的元素是N
（2）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．三聚氰胺是一種白色固體，分子式為C3H6N6．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol
B．三聚氰胺分子中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（C）：n（H）：n（N）=1：2：2
C．三聚氰胺分子中各元素的質(zhì)量比為m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol三聚氰胺所占的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．從下列選項中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊肟崭?br />A、滲析      B、布朗運動   C、聚沉    D、丁達(dá)爾效應(yīng)    E、電泳
（1）氫氧化鐵膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近顏色加深，這種現(xiàn)象叫E
（2）強(qiáng)光通過氫氧化鐵膠體，可看到光帶，這種現(xiàn)象叫D
（3）淀粉和食鹽混合液放在半透膜中，懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里，從而使它們分離，這種方法叫A
（4）氫氧化鐵膠體加入硅酸膠體，膠體變渾濁，這是發(fā)生了C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于1molCO2的敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個二氧化碳分子B．含有1molO2
C．質(zhì)量為44 g•mol-1D．所占的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知實驗室中，可用Co2O3代替MnO2來制備氯氣，反應(yīng)前后存在的六種微粒分別是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．若反應(yīng)中生成3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子2mol
D．理論上利用該反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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