6．在含有大量的Na+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe2+B．HCO3-C．OH-D．NH4+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；
B．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故B不選；
C．H+、OH-結(jié)合生成水，不能共存，故C不選；
D．Na+、H+、NO3-、NH4+之間均不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．現(xiàn)有4g氫氧化鈉恰好與100mL的鹽酸完全反應，試計算（寫計算過程）
（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“霧霾”成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題．霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一．尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)
（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學方程式為4CxHy+（8x+2y）NO=4XCO2+（4x+y）N2+2yH2O．
（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在$\frac{{O}_{2}}{C{O}_{2}}$的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2CO（g）?2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol-1
 ③C（s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨．

①a表示陽離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C為硫酸，則A表示NaOH溶液．E表示氫氣．
②陽極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的
反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖二所示．
①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%．
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，刻C點的正反應
速率vc（正）與A點的逆反應速率vc （逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vc （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
③圖中B點的壓強平衡常數(shù)kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算．分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．按圖1實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

（1）從圖2中選擇與步驟（1）（2）（3）（4）分別對應的裝置圖A、D、B、C．（填字母）
（2）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②分液漏斗；①中沸石的作用為防暴沸；
（3）冷凝水的進水方向a（填“a”或“b”）
（4）下列能用裝置 D進行分離的是C．
A．液溴和四氯化碳
B．乙醇和煤油
C．苯和蒸餾水
D．氯化鈉和水
（5）裝置 A、B中玻璃棒的作用分別是引流；攪拌防止局部受熱，液體飛濺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=4．
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是D
A．混合氣體的密度不再變化                  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2     D．氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，則該設(shè)想能否實現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一．活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）．一定條件下生成氣體E和F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如表：
           物質(zhì)
溫度/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=4；
②若T1＜T2，則該反應的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中能量化方式只有一種
B．陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C．若反應中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
D．當生成12g碳材料時，可收集到22.4L O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．建筑要使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙
B．含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體
C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用和原理不相同
D．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．還原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+B．氧化性：Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個反應中Fe2（SO4）3均作還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A．往碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
B．向盛有1mLmol/LMgCl2溶液的試管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色
C．重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醇，溶液由墨綠色變?yōu)槌赛S色
D．用石墨作電極電解CuCl2溶液可觀察到陽極石墨棒上覆蓋一層紅色的銅，陰極石墨棒上生成能使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案