16．現(xiàn)有4g氫氧化鈉恰好與100mL的鹽酸完全反應，試計算（寫計算過程）
（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

分析 發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，結(jié)合反應及c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，答：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.1mol，其濃度為$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量的基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)漂白精的認識錯誤的是（　�。�
A．漂白精的主要成分是次氯酸鈣B．漂白精露置在空氣中會失效
C．漂白精水溶液具有漂白性D．漂白精殺菌效果隨pH降低而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某同學進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：下列說法正確的是（　　）
A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2
B．②中溶液存在：c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）
C．由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應
D．③中反應的化學方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組擬用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應放在1中（填寫儀器編號）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)AC、打開開關(guān)B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是在儀器2底部放上一塊吸鐵石（或?qū)㈣F粉改成鐵釘）．
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                          
B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                
D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
則該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCH4含有5NA個電子
B．標準狀況下，22.4L氦氣含有2NA個原子
C．常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個氧原子
D．46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，當向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應后測得形成的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
  族
周期		I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）單質(zhì)化學性質(zhì)最不活潑的是Ne；
（2）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱）；
（3）單質(zhì)常用作半導體材料的是Si；
（4）Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）O和S中，原子半徑較大的是S；
（6）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是NH3（或氨氣）；
（7）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（8）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式），兩性氫氧化物是    Al（OH）3（填化學式）；
（9）某烴分子中含有6個碳原子，結(jié)構(gòu)簡式為  ，常用作有機溶劑．該有機物分子式為 C6H6  ，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=12：1（相對原子質(zhì)量：H-1   C-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況下）．
已知：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．試計算：
（1）反應中消耗的銅的質(zhì)量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在含有大量的Na+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe2+B．HCO3-C．OH-D．NH4+

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