如圖是目前世界上比較先進(jìn)的電解飽和食鹽水制堿技術(shù)--離子交換膜．分別寫出①、④、⑤各表示什么物質(zhì)：
①
 
④
 
⑤
 
．
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該交換膜是陽離子交換膜，電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以氣體①是Cl2，⑤是飽和NaCl溶液，③是NaCl稀溶液，Na+向陰極室移動，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以氣體②是氫氣，生成的NaOH從④排出，陰極上氫離子放電應(yīng)該加入水，所以⑤是水．
解答： 解：該交換膜是陽離子交換膜，電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，所以氣體①是Cl2，要使氯離子放電，則加入的溶液應(yīng)該是飽和氯化鈉溶液，所以⑤是飽和NaCl溶液，③是NaCl稀溶液；
Na+向陰極室移動，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以氣體②是氫氣，生成的NaOH從④排出，陰極上氫離子放電應(yīng)該加入水，所以⑤是水，
故答案為：氯氣；NaOH溶液；飽和氯化鈉溶液．
點評：本題考查電解原理，根據(jù)陰陽極上放電的離子確定加入的物質(zhì)、排出溶液及生成氣體成分，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）左側(cè)試管中需加濃硫酸做
 
和吸水劑，右側(cè)試管中盛放的試劑是
 
，右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是
 
．
（2）寫出實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾 出來，反應(yīng)一段時間后，就會達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．
（4）若現(xiàn)有乙酸 90g、乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到66g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為
 
．（產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末．回答下列問題．
（1）寫出A→B的化學(xué)方程式
 
；描述該反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象：
 
．
E→B的化學(xué)方程式
 
．
（2）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是
 
，主要原因是
 
；還可能是
 
，主要原因是
 
．
（3）取過量F與少量的澄清石灰水反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程如圖．其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是
 
．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1mol/LH2SO4與0.1mol/L氨水等體積混合：c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
2
3
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 250C 時人Ksp[Fe（OH）3]=8x10-39，該溫度下反應(yīng) Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H20的平衡常數(shù)為
 
．（列式并計算）向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為
 
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸（HAc）中，分別投入0.28g 鐵粉，則圖中的曲線符合反應(yīng)事實的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、芳香族化合物
B、 羧酸
C、 醛
D、 酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動
B、3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不同
C、原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的
D、H2、F2、HCl和H2O中的σ鍵都是sp σ鍵

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