下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)
B、3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不同
C、原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的
D、H2、F2、HCl和H2O中的σ鍵都是sp σ鍵
考點(diǎn)：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．電子云輪廓圖稱為原子軌道，S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大�。�
B．同一能級(jí)中的電子能量相同；
C．原子軌道和電子云都用來(lái)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
D．H2中H原子沒(méi)有p電子．
解答： 解：A．S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；
B.3px、3py、3pz屬于同一能級(jí)上的電子，其能量相同，三者在空間的伸展方向不同，故B錯(cuò)誤；
C．原子軌道和電子云都用來(lái)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)而不是表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故C正確；
D．H2中H原子沒(méi)有p電子，所以H2中不存在s-p σ鍵，存在s-s σ鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子云、軌道、共價(jià)鍵等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意同一能級(jí)上電子能量相同，明確電子云含義，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是目前世界上比較先進(jìn)的電解飽和食鹽水制堿技術(shù)--離子交換膜．分別寫出①、④、⑤各表示什么物質(zhì)：
①
 
④
 
⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）
V2O5
△
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A、催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D、在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=
c2-c1
t2-t1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，可取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)為
1
2
H2+NiO（OH）
放電
充電
Ni（OH）2，據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電池充電時(shí)，Ni（OH）2只作為陰極上反應(yīng)的原料
B、該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
C、電池充電時(shí)，氫元素被還原
D、電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①甲同學(xué)用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，則該同學(xué)選用的陽(yáng)極材料是
 
．
②乙同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕．請(qǐng)你選出最可能的原因
 
（填字母代號(hào)）此時(shí)的電解池的總反應(yīng)為
 
．
A．銅被稀硫酸鈍化        B．碳棒和銅棒與電源正負(fù)極接反．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)?div id="p5xfd7t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用a、b表示）；
（2）寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反應(yīng)式：
 
；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加1.28g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向向表述正確的是
 
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 

a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是
 

（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2
高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如如2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，下列熱化學(xué)方程式中Q值最大的是（均為放熱反應(yīng)）（　　）
A、2A（l）+B（l）═2C（g）△H=-Q1kJ/mol
B、2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-Q2kJ/mol
C、2A（g）+B（g）═2C（l）△H=-Q3kJ/mol
D、2A（l）+B（l）═2C（l）△H=-Q4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有六種無(wú)色溶液，已知它們分別是Na2CO3．Na2SO4．NaClO．KI．BaCl2和HCl的溶液，要求不用試劑把它們鑒別出來(lái)．為了鑒別它們各貼以標(biāo)簽a．b．c．d．e．f，然后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)（1）（2）（3）（4）（5）
操作a+ba+eb+cb+dd+f
反應(yīng)
現(xiàn)象		產(chǎn)生白色
沉淀		有無(wú)色氣體
產(chǎn)生		產(chǎn)生白色
沉淀		產(chǎn)生白色
沉淀		溶液呈黃色
（注：Ba（ClO）2是白色沉淀，ClO-能使I-氧化生成I2）
試判斷a．b．c．d．e．f各是那種溶液？
a
 
 b
 
 c
 
 d
 
 e
 
 f
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案