常溫下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．V(NaOH)＝10 mL時(shí)，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)

B．V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)

C．V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)

D．V(NaOH)＝40mL時(shí)，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)


解析：本題考查離子濃度大小比較，考查考生對(duì)水溶液中離子平衡理論的理解能力。難度較大。

A項(xiàng)，V(NaOH)＝10 mL時(shí)，反應(yīng)前n(H2T)∶n(NaOH)＝2∶1，根據(jù)物料守恒，有2c(Na＋)＝c(H2T)＋c(HT－)＋c(T2－)；B項(xiàng)，V(NaOH)＝20 mL時(shí)，反應(yīng)前n(H2T)∶n(NaOH)＝1∶1，反應(yīng)后得到含2×10－3 mol NaHT的溶液，此時(shí)溶液呈酸性，HT－的電離程度大于水解程度，則c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(T2－)>c(H2T)；C項(xiàng)，V(NaOH)＝30 mL時(shí)，反應(yīng)后得到均含1×10－3  mol NaHT和Na2T的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，NaHT的電離程度大于Na2T的水解程度，則c(Na＋)>c(T2－)>c(HT－)>c(H＋)>c(OH－)；D項(xiàng)，V(NaOH)＝40 mL時(shí)，反應(yīng)后得到含2×10－3 mol  Na2T的溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能將NH4NO3、Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4四種溶液一步加以區(qū)別(可以加熱)的試劑為（    ）                                                  

A．BaCl2    B．Ba(NO3)2    C．Ba(OH)2    D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是                                                         （     ）

A．同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同

B．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L氮?dú)庖欢ū?L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是(　　)

選項(xiàng)

指定環(huán)境

能夠共存的離子

A

滴加酚酞顯紅色的溶液

K＋、S2－、SO、NO

B

有HCO存在的無(wú)色透明溶液

Na＋、K＋、Cl－、Al3＋

C

水電離的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中

Cl－、CO、

NO、NH

D

使石蕊變紅的溶液中

Fe2＋、MnO、

NO、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在一容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋,Fe2＋＋Cu，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陰極，CuSO4溶液做電解液

B．可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe2＋

C．可能為電解池反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)：Fe－2e－,Fe2＋

D．可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，Zn做正極，CuSO4溶液為電解液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)將0.04 mol·L－1的某酸(A)溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。

(1)若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是________；若A為HCl,100℃時(shí)(KW＝10－12)，溶液中由水電離出的H＋濃度為_(kāi)_______mol·L－1；若A為H2S，Q接近中性，則HS－的電離能力________水解能力(填“>”、“<”、“＝”或“無(wú)法確定”)。

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01 mol·L－1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。

(3)用濃度為0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí)，消耗NaOH溶液的體積分別為a mL、b mL、c mL，則a、b、c的大小關(guān)系是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在298 K、100 kPa時(shí)，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2               B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2               D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

①H2O的電子式是________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。

③斷開(kāi)1 mol HO鍵與斷開(kāi) 1 mol HCl鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。

(2)對(duì)于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)∶n(O2)，分別為1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是________。

②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是________。

③投料比為2∶1、溫度為400 ℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（  ）。

    ①加鹽酸溶解  ②加燒堿溶液溶解  ③過(guò)濾  ④通入過(guò)量CO2生成A1(OH)3沉淀  ⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀  ⑥加入過(guò)量燒堿溶液生成A1(OH)3沉淀

    A．①⑤⑥③    B．②③⑥③    C．②③④③    D．②③⑤③

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