石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，1mol石墨在一定條件下可完全轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收QKJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、石墨不如金剛石穩(wěn)定
B、等質(zhì)量的石墨與金剛石相比，石墨具有的能量高
C、等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
D、等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：
分析：1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收Q KJ的能量，所以金剛石能量高于石墨，因此石墨比金剛石穩(wěn)定；同質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒都生成二氧化碳，由于金剛石能量比石墨高，所以完全燃燒金剛石放熱多．
解答： 解：由題給信息，判斷出石墨能量比金剛石低，能量越高越活潑，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；等質(zhì)量的石墨、金剛石都是碳單質(zhì)的燃燒，由于金剛石能量高于石墨，所以金剛石燃燒放熱多；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量的轉(zhuǎn)化，主要考查能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有：
 
．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 

（3）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為
 
．NO3-是否存在？
 
填（“存在”“不存在”或“不確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO2
放電
充電
2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A是鉛蓄電池的
 
極，Zn電極反應(yīng)式為
 
．
（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是
 
，該電極的電極產(chǎn)物共
 
g．
（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是
 
，CuSO4溶液的濃度
 
（填“減小”、“增大”或“不變”）
（4）如圖2表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間的變化曲線，則x表示
 
．
a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量
c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、28 g N60單質(zhì)（見(jiàn)如圖）中含有的N-N鍵鍵數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，28 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
C、一定溫度下，1 L0.5mol/L 的NH4Cl溶液與2 L 0.25 moL/L NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相等
D、含有2NA個(gè)陰離子的CaC2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）+Y（s）?Z（s）+R（g）（△H＜0）的正、逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t1時(shí)開(kāi)始改變條件，則改變的條件符合曲線的是（　�。�
A、減少物質(zhì)ZB、升溫
C、減壓D、用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
（1）A為
 
，電子排布式是
 
；
（2）B的符號(hào)為
 
；
（3）C的價(jià)電子排布式是
 
；
（4）D為
 
，價(jià)電子軌道表示式是
 
；
（5）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學(xué)鍵）．
（1）寫(xiě)出X的分子式
 
，X分子中的所有碳原子
 
共平面（“可能”或“不可能”），其一氯代物有
 
種．
（2）充分燃燒等物質(zhì)的量的X與1-丁烯，消耗氧氣的量X
 
1-丁烯；充分燃燒等質(zhì)量的X與1-丁烯，消耗氧氣的量X
 
1-丁烯，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量X
 
1-丁烯．
（3）X有一種同分異構(gòu)體，是鏈狀不飽和烴，只含有碳碳三鍵一種官能團(tuán)，該分子中所有碳原子都處于同一直線上，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣在25℃、101kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有
1
3
與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（利用離子方程式計(jì)算）；
（3）在上述平衡體系中加入少量KOH固體，平衡將
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸堿中和滴定是應(yīng)用最多的滴定．現(xiàn)在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液．
（1）在滴定中，若實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差．下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
 
．
①酸式滴定管洗滌后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
②堿式滴定管洗滌后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
③在滴定過(guò)程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測(cè)液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過(guò)程中起始讀數(shù)時(shí)俯視，終點(diǎn)后讀數(shù)時(shí)仰視
（2）在滴定管使用時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是
 
，滴定過(guò)程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 
．

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