某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖象如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有:
 

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
 

(3)分析圖象,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為
 
.NO3-是否存在?
 
填(“存在”“不存在”或“不確定”).
考點(diǎn):常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專(zhuān)題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:無(wú)色廢水確定無(wú)Fe3+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定有Na+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定有SO42-,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有Al3+,一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+,因?yàn)镃O32-與Al3+不能共存,所以無(wú)CO32-;故溶液中存在的離子為:Al3+、NH4+、H+、SO42-,根據(jù)硫酸鋇沉淀求出n(SO42-),根據(jù)圖象求出n(Al3+)和n(H+),再根據(jù)電荷守恒確定有沒(méi)有NO3-
解答: 解:(1)無(wú)色廢水確定無(wú)Fe3+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定有Na+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定有SO42-,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有Al3+,一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+,因?yàn)镃O32-與Al3+不能共存,所以無(wú)CO32-;故溶液中存在的離子為:Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-,廢水中一定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、CO32-,故答案為:Fe3+、Mg2+、CO32-
(2)氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉中,即Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)已知硫酸鋇沉淀為2.33g,則n(SO42-)=
2.33g
233g/mol
=0.01mol,
 根據(jù)圖象可知與Al(OH)3的OH-為:n(OH-)=0.007mol,
  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O         
  n(Al3+)    0.007mol         
所以n(Al3+)=0.007mol,將鋁離子沉淀需要?dú)溲趸c0.021mol,所以溶液中H+消耗氫氧化鈉0.014mol,氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol,
NH4++OH-=NH3?H2O,消耗氫氧化鈉0.007mol,所以銨根離子的物質(zhì)的量是0.007mol,原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為1:1,
有于鈉離子的量無(wú)法確定,所以根據(jù)電荷守恒,無(wú)法確定是否在存在硝酸根離子,
故答案為:1:1;不確定.
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)離子檢驗(yàn),現(xiàn)象的判斷和離子檢驗(yàn),關(guān)鍵是圖象分析離子特征和離子共存的判斷,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 
;
(2)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化.請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖;
(3)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量.
下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知:反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);△H=-106kJ/mol,則上表中X=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有三支試管,分別加入下列物質(zhì)后甲:10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L  KSCN溶液乙:5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙:10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液觀察這三支試管的顏色,其中顏色最淺的是(  )
A、甲試管B、乙試管
C、丙試管D、無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量.
 

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650kJ的熱量.
 

(4)已知下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A、將2.5 g CuSO4?5H2O溶解在97.5 g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的CuSO4溶液
B、配制1 mol/L NaOH溶液時(shí),將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C、將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4
D、配制900 mL 2 mol/L的NaCl溶液時(shí),選用900 mL容量瓶和稱(chēng)取105.3 g NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4.H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì)H2COCH4
燃燒熱kJ?mol-1285.8283.0890.3
(1)請(qǐng)寫(xiě)出H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式.
 
;
 
 

(2)作為開(kāi)發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就,西部天然氣已全面進(jìn)入上海、江蘇境內(nèi),使用管道煤氣用戶(hù)改用天然氣,應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門(mén),即增大
 
(填“空氣”或“天然氣”)的進(jìn)入量或減少
 
(填“空氣”或“天然氣”)的進(jìn)入量.據(jù)報(bào)道,同時(shí)燃?xì)鈨r(jià)格也將在現(xiàn)有的0.95元/m3的基礎(chǔ)上調(diào)整到1.31元/m3,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明若居民保持生活水平不變,在消耗燃?xì)夥矫娴南M(fèi)大約是現(xiàn)在的
 
倍.(精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是( 。
 堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2
BNaOHHClNaClNa2OCO
CNaOHCH3COOHMgCl2CO2SO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是( 。
Ⅰ.試劑:①KMnO4/H+②NaOH溶液、埏柡蚇a2CO3溶液④H2O
Ⅱ.裝置:

選項(xiàng)物質(zhì)試劑裝置
AC2H6(C2H4
B溴苯(溴)
CCH3COOC2H5(CH3COOH)
D甲苯(二甲苯)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

石墨和金剛石都是碳的單質(zhì),1mol石墨在一定條件下可完全轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收QKJ的能量,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、石墨不如金剛石穩(wěn)定
B、等質(zhì)量的石墨與金剛石相比,石墨具有的能量高
C、等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多
D、等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多

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