1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．小蘇打中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
D．Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量的HI溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．石灰水過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
B．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸根離子被氧化；
D．碘化氫過(guò)量，碘離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，離子方程式：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故C正確；
D．Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量的HI溶液，離子方程式為：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
①在天平上準(zhǔn)確秤取燒堿樣品W g在燒杯中加蒸餾水溶解；
②用250mL容量瓶配制250mL燒堿溶液；
③用移液管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
④將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1mL；
⑤在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度數(shù)為V2mL．
回答下面問(wèn)題：
（1）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（2）操作中液面應(yīng)調(diào)整到零或零以下某一刻度．
（3）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為3.1-4.4，終點(diǎn)時(shí)的顏色變化溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（4）若滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）（其他操作均正確）
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{0.8C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵
B．分子式為C10H14苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有3種
C．紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D．蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液，均會(huì)發(fā)生蛋白質(zhì)的變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定條件下，某反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示（所有物質(zhì)均為氣體），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的方程式A+B?C
B．t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．0～30min，用B表示該反應(yīng)速率為0.03mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．4.18gNa2CO3溶于75.0mL水中，c（Na2CO3）為多少（假設(shè)體積不變）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)
B．測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度
C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢以免灑出
D．改變酸堿的用量，所求中和熱數(shù)值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)之一．其他條件不變時(shí)，改變下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個(gè)條件，可以加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．使用催化劑B．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．將SO3從體系中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可提高空氣質(zhì)量
B．酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如CO2、SiO2、SO3
C．雷電能固氮屬于自然固氮，而工業(yè)合成氨及氨的催化氧化均屬于人工固氮
D．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等均通過(guò)氧化作用達(dá)到殺菌消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．氟B．氧C．氬D．碳

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同步練習(xí)冊(cè)答案