Question

10．一定條件下，某反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示（所有物質(zhì)均為氣體），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的方程式A+B?C
• B． t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C． t₂時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• D． 0～30min，用B表示該反應(yīng)速率為0.03mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象可知，30s時(shí)得到平衡狀態(tài)，計(jì)算出達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A、B、C的濃度變化，然后根據(jù)濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算出各計(jì)量數(shù)，然后寫出反應(yīng)方程式；
B．t₁時(shí)刻后反應(yīng)物濃度繼續(xù)減小，說(shuō)明此時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．t₂時(shí)刻后反應(yīng)物濃度繼續(xù)減小，生成物濃度增加，說(shuō)明平衡向著正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率較大；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算出0～30min用B表示該反應(yīng)速率．

解答 解：A．30s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B濃度減小，C的濃度增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A的濃度變化為：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9 mol/L，B的濃度變化為：0.9mol/L-0.3mol/L=0.6mol/L，C的濃度增加了0.9mol/L，濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.9mol/L：0.6mo/L：0.9mol/L=3：2：3，所以該反應(yīng)的方程式3A+2B?3C，故A錯(cuò)誤；
B．t₁時(shí)刻之后A、B、C的物質(zhì)的量繼續(xù)變化，則此時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．t₂時(shí)刻后A、B的濃度繼續(xù)減小，C的濃度繼續(xù)增大，則該反應(yīng)向著正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．0～30min，B的濃度變化為：0.9mol/L-0.3mol/L=0.6mol/L，用B表示該反應(yīng)速率為：v（B）=$\frac{0.6mol/L}{30s}$=0.02mol•L^-1•min^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，正確分析圖象曲線變化為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．