Question

A為中學化學常見金屬單質(zhì)，將A投入足量B的濃溶液中，溶液總質(zhì)量在反應前后保持不變（忽略沉淀或氣體的溶解）．除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素X，F(xiàn)為X的氫化物，H為黑色沉淀

（1）純凈的B在固態(tài)時晶體類型為

分子晶體

，固態(tài)B熔化時克服的作用力類型是

分子間作用力

，寫出反應①的化學反應方程式

Cu+2H₂SO₄

加熱  .

CuSO₄+SO₂+2H₂O

；
（2）G和過量NaOH溶液在加熱時反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，寫出該反應的化學方程式

3S+6NaOH

△   .

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

；
（3）檢驗E中陰離子的操作方法為：

向硫酸銅溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有硫酸根，反之，則沒有

；
（4）國內(nèi)工業(yè)用含W的礦石制備B，該反應在

沸騰爐

（填設備名稱）中進行．寫出燃燒W的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸所屬的化合物類型來判斷其晶體類型，根據(jù)晶體類型來確定分子中的作用力，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫化學方程式；
（2）根據(jù)硫能溶于熱的強堿溶液的化學性質(zhì)來回答；
（3）根據(jù)硫酸根的特征離子反應：遇鋇離子產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀來回答；
（4）根據(jù)工業(yè)上利用二硫化亞鐵來制備硫酸的原理進行回答，根據(jù)氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移情況來分析；

解答：解：（1）根據(jù)題意，A是一種常見金屬，H為黑色沉淀，中學階段接觸的黑色沉淀為硫化銅，故A為金屬銅，H為硫化銅，所以除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素即硫元素，B則為硫酸，F(xiàn)為硫化氫，D為硫酸銅，G為硫，硫酸是共價化合物，屬于分子晶體，相互作用力為分子間作用力，銅和濃硫酸反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，故填：分子晶體、分子間作用力、Cu+2H₂SO₄

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）硫和熱的氫氧化鈉溶液反應的方程式為：3S+6NaOH

△   .

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，故填：3S+6NaOH

△   .

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O；
（3）硫酸根的檢驗方法為：向待測液中加入硝酸酸化的氯化鋇看是否有白色沉淀，故填：向硫酸銅溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有硫酸根，反之，則沒有；
（4）用二硫化亞鐵生產(chǎn)硫酸是在沸騰爐中進行的，二硫化亞鐵燃燒的方程式為：4FeS₂+11O₂

△   .

2Fe₂O₃+8SO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為44mol，故填：．

點評：本題是一道框圖推斷題，考查了元素及化合物的知識，要求學生具有分析和解決問題的能力．