Question

A為中學(xué)化學(xué)常見金屬單質(zhì)，將A投入足量B的濃溶液中，溶液總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變（忽略沉淀或氣體的溶解）．除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素X，F(xiàn)為X的氫化物，G為淡黃色固體，H為黑色沉淀

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
A______D______F______G______H______，
寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式______
（2）G和過量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，寫出該反應(yīng)的離子方程式______
（3）檢驗E中陰離子的操作方法為：______．

Answer 1

解：（1）G為淡黃色固體，應(yīng)為S，說明除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素S，則F為H₂S，D應(yīng)為SO₂，與H₂S反應(yīng)生成S和
H₂O，所以C為H₂O，H為黑色沉淀，應(yīng)為CuS，則A為Cu，B為H₂SO₄，濃硫酸與銅反應(yīng)生成CuSO₄、SO₂和H₂O，則E為CuSO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂+2H₂O，
故答案為：Cu；SO₂；H₂S；S；CuS；Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂+2H₂O；
（2）S和過量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，
反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，故答案為：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；
（3）實驗室檢驗SO₄^2-的方法為取少量E溶液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO₄^2-存在，
故答案為：取少量E溶液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO₄^2-存在．
分析：（1）G為淡黃色固體，應(yīng)為S，說明除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素S，則F為H₂S，D應(yīng)為SO₂，與H₂S反應(yīng)生成S和H₂O，所以C為H₂O，H為黑色沉淀，應(yīng)為CuS，則A為Cu，B為H₂SO₄，濃硫酸與銅反應(yīng)生成CuSO₄、SO₂和H₂O，則E為CuSO₄；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫離子方程式；
（3）從SO₄^2-離子的檢驗方法解答．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意推斷的幾個關(guān)鍵點①G為淡黃色固體②H為黑色沉淀③除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素X．