解:(1)G為淡黃色固體,應(yīng)為S,說明除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素S,則F為H
2S,D應(yīng)為SO
2,與H
2S反應(yīng)生成S和
H
2O,所以C為H
2O,H為黑色沉淀,應(yīng)為CuS,則A為Cu,B為H
2SO
4,濃硫酸與銅反應(yīng)生成CuSO
4、SO
2和H
2O,則E為CuSO
4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2+2H
2O,
故答案為:Cu;SO
2;H
2S;S;CuS;Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2+2H
2O;
(2)S和過量NaOH溶液在加熱時反應(yīng),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2,
反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH
-=2S
2-+SO
32-+3H
2O,故答案為:3S+6OH
-=2S
2-+SO
32-+3H
2O;
(3)實驗室檢驗SO
42-的方法為取少量E溶液,先加入稀鹽酸,再加入BaCl
2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明有SO
42-存在,
故答案為:取少量E溶液,先加入稀鹽酸,再加入BaCl
2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明有SO
42-存在.
分析:(1)G為淡黃色固體,應(yīng)為S,說明除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素S,則F為H
2S,D應(yīng)為SO
2,與H
2S反應(yīng)生成S和H
2O,所以C為H
2O,H為黑色沉淀,應(yīng)為CuS,則A為Cu,B為H
2SO
4,濃硫酸與銅反應(yīng)生成CuSO
4、SO
2和H
2O,則E為CuSO
4;
(2)根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫離子方程式;
(3)從SO
42-離子的檢驗方法解答.
點評:本題考查無機物的推斷,題目難度中等,本題注意推斷的幾個關(guān)鍵點①G為淡黃色固體②H為黑色沉淀③除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素X.