【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小

B.高溫，使N2和H2轉(zhuǎn)化為更多的NH3(△H＜0)

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

【答案】B

【解析】

A. 氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動(dòng)，氫離子濃度變大，溶液的pH值減小，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；

B. N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)△H＜0，是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng)，不能使N2和H2轉(zhuǎn)化為更多的NH3，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；

C. NH3+H2O NH3H2O NH4++OH-，加入氫氧化鈉，增大氫氧根離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，有利于氨氣的生成，故能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；

D. 反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)正向移動(dòng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3，故能用勒夏特列原理解釋，故D不符合；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題。

I.請(qǐng)寫出下列物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱：

（1）CH3CH2CH2OH；___（2）CH2=CHCH2CH3；___

II.請(qǐng)寫出下列物質(zhì)所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（3）CH3CH2COOH；___（4）CH3CH2CH2Br；___

III.請(qǐng)按照系統(tǒng)命名法為下列物質(zhì)命名：

（5）；___

（6）。___

IV.請(qǐng)按照要求畫出相應(yīng)的同分異構(gòu)體：

（7）分子式為C5H10O的醛共有___種；在這些醛中，醛A的核磁共振氫譜中的信號(hào)數(shù)量最少（即峰數(shù)最少），A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（8）不考慮順反異構(gòu)的情況下，鏈狀鹵代烴C4H7Cl的同分異構(gòu)體共有___種；若考慮順反異構(gòu)，鏈狀鹵代烴C4H7Cl的同分異構(gòu)體共有___種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)知識(shí)填空：

（1）丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。

已知：①C3H8(g)= CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol

②C3H6(g)= CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=== C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol。

（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol

寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式： ______________________。

（3）3mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出2 670.9kJ的熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________

（4）如圖是298 K、101 kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

（5）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol Cl—Cl 的鍵能為247 kJ·mol，H—H的鍵能為436kJ·mol則H—Cl的鍵能為______________kJ·mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.酯在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

B.橡膠、合成塑料、合成纖維均是人工合成的高分子材料

C.通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2

D.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”�！巴摺�，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

下列說法正確的是

A. 增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

B. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量

C. 為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO)

D. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO表示該反應(yīng)的平均速率為 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是 (　　)

A.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-283.0 kJ/mol

C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

D.醋酸的電離過程是吸熱過程，升高溫度，醋酸的Ka增大、pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH

B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2

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