0.5L 1.0mol?L-1FeCl3溶液與0.2L 1.0mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1B、3：2
C、15：4D、5：2
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學式中氯離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，據(jù)此計算解答．
解答： 解：0.5L 1.0mol?L-1FeCl3溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，
0.2L 1.0mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，
故二者溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L：2mol/L=3：2，
故選B．
點評：本題考查了溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度的計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學式理解電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的OH-濃度是（　　）
A、1×10-5mol/L
B、1×10-7mol/L
C、1×10-9mol/L
D、1×10-14mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某市以保護環(huán)境和垃圾資源化為目的，將城市生活垃圾進行分類．下列垃圾屬于同類物質(zhì)的是 （　　）
A、廢電池、易拉罐
B、廢銅爛鐵、塑料袋
C、舊報紙、硬紙板
D、包裝塑料、啤酒瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時水的電離常數(shù)是1.0×10-14
B、中性溶液的c（H+）=
KW
C、純水在100℃時，c（H+）＞10-7mol?L-1，所以此時純水中c（H+）＞c（OH-）
D、pH＜7的溶液一定是酸性溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、101kPa下△H=-113kJ?mol-1，△S=-145J?mol-1?K-1．下列說法中不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
B、該反應(yīng)只能在較高溫度下才能自發(fā)進行
C、汽車尾氣中的這兩種氣體均會與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒
D、該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

檢測人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180）的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mg/L”和“mmol/L”（1mol=1000mmol、1L=10dL）．以“mg/dL”表示時，人的血糖正常值在65-110mg/dL之間．如果以“mmol/L”表示，血糖正常值范圍在：
 
之間（保留兩位小數(shù)），若某人的血糖檢測結(jié)果為3.31mmol/L，他（她）的血糖
 
（填“正�！被颉安徽！保�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一只500mL的燒瓶，充滿標準狀況下的氨氣．將燒瓶倒扣在水中，水充滿整只燒瓶．求該燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能
B、催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E1-E2
D、a、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或模型表示正確的是（　�。�
A、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2
D、CCl4分子的球棍模型：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案