下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（　�。�
A、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2
D、CCl4分子的球棍模型：
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,球棍模型與比例模型
專題：
分析：A、原子得失電子變離子，變化的是核外的電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變；
B、次氯酸中氧原子與氯原子、氫原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)；
C、雙鍵為官能團(tuán)，在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略；
D、球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系與原子間連接．
解答： 解：A、由Cl原子得1個(gè)電子變?yōu)镃l-離子，變化的是核外的電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；
B、次氯酸中氧原子與氯原子、氫原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B正確；
C、丙烯中含有C=C雙鍵，雙鍵不能省略，即丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D、圖為CCl4分子的比例模型，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、結(jié)構(gòu)式等，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5L 1.0mol?L-1FeCl3溶液與0.2L 1.0mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1B、3：2
C、15：4D、5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活和科技等方面的敘述不正確的是（　　）
A、生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑
C、節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
D、明礬在自然水中生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Ag+、K+、NO3-、Cl-
B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-
D、H+、Na+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、向氧化鎂中加入硫酸溶液      Mg2++SO42-═MgSO4
B、向水中加入鈉塊              2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液  H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)              2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　　）
選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸泥水食鹽氨水
B苛性鉀碘酒醋酸干冰
C石油石灰石磷酸水
D蘇打天然氣二氧化硫酒精
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請(qǐng)回答：
（1）分別寫(xiě)出ABCDE的元素名稱
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個(gè)電子，用電子式表示該物質(zhì)的形成
 
．
（3）化合物甲為無(wú)機(jī)酸式鹽，它們由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為
 
，該物質(zhì)與鹽酸和足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別為
 
；
 
．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫(xiě)出該過(guò)程的總離子方程式：
 
．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究．

（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；②
 
．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
．
（4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為
 
．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M．
裝置E、F中盛放的試劑分別是
 
、
 
．重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是
 
．
（6）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定．
（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．往燒瓶A中加入過(guò)量的還原劑使溶液中的Fe3+ 完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過(guò)濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol?-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是
 
；
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式（夾持儀器省略），最合理的是
 
．（填字母序號(hào)）

③滴定過(guò)程中
 
（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，如需要，應(yīng)加入的指示劑是
 
．
④鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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