Question

8．下列圖示與敘述正確的是（　�。�

• A．
  表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線
• B．
  表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s）的影響且甲的比乙的壓強(qiáng)大
• C．
  表示可逆反應(yīng)Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）平衡時，物質(zhì)的量濃度[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的關(guān)系，反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有V（正）＞V（逆）
• D．
  所示裝置可證明溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，常溫下，0.1000mol/L的醋酸溶液pH＞1；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
B．壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)達(dá)到平衡時間越短；升高壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動；
C．根據(jù)濃度與溫度的關(guān)系知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動；
D．證明溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)即證明有HBr生成，因?yàn)殇鍐钨|(zhì)通入硝酸銀溶液同樣會生成淡黃色沉淀，所以在檢驗(yàn)溴離子前應(yīng)增加一個氫氧化鈉除去揮發(fā)出來的溴單質(zhì)．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，常溫下，0.1000mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1000mol/L，所以pH＞1，即未滴加NaOH溶液時pH＞1，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，二者物質(zhì)的量相等時溶液呈堿性，故A錯誤；
B．壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)達(dá)到平衡時間越短，所以甲壓強(qiáng)大于乙；但該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以升高壓強(qiáng)平衡不移動，故B錯誤；
C．根據(jù)濃度與溫度的關(guān)系知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動，則一定有V（正）＞V（逆），故C正確；
D．證明溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)即證明有HBr生成，因?yàn)殇鍐钨|(zhì)通入硝酸銀溶液同樣會生成淡黃色沉淀，所以在檢驗(yàn)溴離子前應(yīng)增加一個氫氧化鈉除去揮發(fā)出來的溴單質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及圖象識別能力，明確縱橫坐標(biāo)含義是解本題關(guān)鍵，明確平衡移動原理，易錯選項(xiàng)是C，題目難度中等．