【題目】一定溫度下，在三個容積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器

容器Ⅰ

容器Ⅱ

容器Ⅲ

反應溫度

600

600

800

反應物投入量

、

、

平衡

平衡

平衡體系總壓強

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

平衡常數(shù)K

下列敘述正確的是（ ）

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

先建立“中間過程”，從影響化學平衡移動的因素、等效平衡等角度進行分析；

A、容器Ⅱ相當于開始時充入2molA2和4molB2，其物質(zhì)的量濃度大于容器I，物質(zhì)的量濃度越大，反應速率越快，即v1<v2，容器Ⅱ在容器I的基礎上再充入1molA2和2molB2，假設平衡不移動，此時c2＇=2c1，但再充入1molA2和2molB2，增加反應物濃度平衡向正反應方向進行，c2> c2＇=2c1，故A錯誤；

B、容器Ⅲ在容器I的基礎上升高溫度，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即α1(A2)>α3(A2)，溫度升高，反應速率加快，即v1<v3，故B正確；

C、容器Ⅱ相當于開始時充入2molA2和4molB2，容器Ⅱ在容器I的基礎上再充入1molA2和2molB2，假設平衡不移動，此時p2＇=2p1，但再充入1molA2和2molB2，平衡向正反應方向進行，氣體物質(zhì)的量減少，p2< p2＇=2p1，容器Ⅲ在容器I的基礎上升高溫度，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，容器Ⅲ中氣體物質(zhì)的量大于容器I，即p3>p1，即有p2<2p3，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應為放熱反應，因此K1>K3，故C錯誤；

D、根據(jù)選項A的分析，c2> c2＇=2c1，容器Ⅲ在容器I的基礎上升高溫度，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，c1>c3，即c2>2c3，容器Ⅱ如果通入2molAB2，則與容器I為等效平衡，α1(A2)＋α2＇(AB2)=1，根據(jù)上面的分析，α2＇ (AB2)>α(AB2) α1(A2)＋α2(AB2)<1，根據(jù)B選項分析，α1(A2)>α3(A2)，則有α2(AB2)＋α3(A2)<1，故D錯誤；

答案選B。

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A. 實驗過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾

B. 實驗過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+

C. 實驗過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)

D. 實驗過程中②、④步驟互換，對實驗結(jié)果不影響

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Ⅰ．制備氮化鎂。

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（1）儀器a的名稱是____，氮化鎂的電子式是____。

（2）氣體從左至右，裝置連接順序為____。（填代號）

（3）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：____。

（4）用化學方法檢驗產(chǎn)品中含有氮化鎂，設計實驗方案：____。

Ⅱ．測定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測定氮化鎂產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

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（2）在標準狀況下，1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L，R 的相對原子質(zhì)量為________。

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