【題目】化學與人類文明進步息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）

A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料

B. 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，主要化學成分是硅酸鹽

C. 2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是無機非金屬材料

D. 城市公交系統(tǒng)推廣的清潔燃料壓縮天然氣“”、液化石油氣“”，主要成分都是烴

【答案】C

【解析】

A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，天然高分子化合物包括蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等，故A說法正確；；

B、瓷器主要成分是硅酸鹽，故B說法正確；

C、聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子化合物，是有機材料，故C說法錯誤；

D、天然氣主要成分是CH4，液化汽油是乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷的混合物，它們都是由碳氫兩種元素組成，都屬于烴，故D說法正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

C. a = 0.3

D. ab段發(fā)生反應的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_______。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。

注意事項：

1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。

2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。

3、保質(zhì)期為一年。

“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有1個電子。下列說法正確的是（ ）

A. 離子半徑：B. Z和Y形成的化合物可能含有非極性鍵

C. 氫化物的穩(wěn)定性：D. 最高價氧化物對應水化物的堿性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應的氧化劑是____；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___；如果反應生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____。

（2）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①____；該裝置還缺少的儀器是__；冷凝管的進水口是：__（填g或f）。

Ⅱ.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

（1）配制上述溶液除250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要的玻璃儀器是___。

（2）根據(jù)計算，需要36.5%的濃鹽酸的體積為______mL。

（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是(用編號表示)_______。

① 待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。

③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

（4）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下哪種情況時，會造成所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高？ （______）

A．容量瓶中有少量蒸餾水

B．定容時仰視容量瓶讀數(shù)

C．定容時俯視容量瓶讀數(shù)

D．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)檸檬 酸是 一種 重 要的 有 機 酸 ，其結(jié)構(gòu)簡式 為， 其電離常數(shù)K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。碳酸的電離常數(shù)K1=4.5×10-7，K1=4.7×10-11。請回答下列有關(guān)問題：

①設計實驗證明檸檬酸的酸性比碳酸強：___。

②設計實驗證明檸檬酸為三元酸：___。

(2)綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示。

①氧氣應從 c 處通入，則電極 Y 上發(fā)生反應的電極反應式為___。

②二甲醚(CH3OCH 3 )應從 b 處通入，則電極 X上發(fā)生反應的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應中還原劑是___（填化學式）；把此反應改寫成離子方程式：___；

（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___

（3）若生成1mol的NaClO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___；若反應中轉(zhuǎn)移了2.5mol的電子，則消耗標況下Cl2的體積是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應，測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器Ⅰ

容器Ⅱ

容器Ⅲ

反應溫度

600

600

800

反應物投入量

、

、

平衡

平衡

平衡體系總壓強

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

平衡常數(shù)K

下列敘述正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。

已知：①氯氣與堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

試回答下列問題：

(1)甲裝置中儀器a的名稱是________________________。

(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是________________________。

(3)裝置丁中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(4)漂白粉在空氣中失效的原因是______________、______________（用化學方程式表示）。

(5)①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是________ 。

②為提高Ca(ClO)2的含量�？刹扇〉拇胧┦�___________（任寫一種即可）。

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