Question

根據(jù)下面三個化學方程式判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（　�。�
①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI         
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂．

• A、氧化性：I₂＞H₂SO₄＞Cl₂＞Fe³⁺
• B、還原性：Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
• C、氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄
• D、還原性：SO₂＞Fe²⁺＞I^-＞Cl^-

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，所以碘單質(zhì)是氧化劑，二氧化硫是還原劑，硫酸是氧化產(chǎn)物，氫碘酸是還原產(chǎn)物，所以
還原性SO₂＞I^-，則氧化性I₂＞H₂SO₄，
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中，氯元素化合價降低，鐵元素化合價升高，所以氯氣是氧化劑，氯化亞鐵是還原劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，所以還原性Fe²⁺＞Cl^-，則氧化性Cl₂＞FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂中，碘元素化合價升高，鐵元素化合價降低，所以氯化鐵作氧化劑，碘化氫作還原劑，還原產(chǎn)物是氯化亞鐵，則還原性I^-＞Fe²⁺，氧化性FeCl₃＞I₂，
則這四種離子的還原性大小順序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，氧化性大小順序是：Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄；
故選C．

點評：本題考查了還原性、氧化性強弱的比較，明確還原劑、氧化劑和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的判斷是解本題關(guān)鍵，難度不大．