設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.00 mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA
D、一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．溶液的體積未知；
B．依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式分析判斷；
C．標(biāo)況下，甲醛為氣體，可以使用氣體摩爾體積；
D．二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．
解答： 解：A．溶液的體積未知無(wú)法計(jì)算鈉離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．只能計(jì)算氧原子總數(shù)，無(wú)法計(jì)算分子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，甲醛為氣體，1.12L甲醛的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的碳原子的物質(zhì)的量為0.05mol，故C正確；
D.6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，由于二氧化硫轉(zhuǎn)化成 三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的三氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線(xiàn)為：

已知：
（1）寫(xiě)出中官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
，反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①顯弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；③水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線(xiàn)．提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線(xiàn)表示方法示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于藥品的使用和作用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用藥要慎重，不得使用變質(zhì)或過(guò)期的藥品
B、毒品就是有毒的藥品
C、我國(guó)明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》
D、海洛英不是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列混和物的分離，可用溶解-過(guò)濾-蒸發(fā)操作的是（　�。�
A、混有泥沙的粗鹽
B、水和酒精
C、四氯化碳和水
D、鐵粉和鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、電解NaCl溶液時(shí)，陰極產(chǎn)生1mol Cl2的同時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生1mol H2
B、0.1mol?L-1 AlCl3溶液中Al3+的濃度為0.1mol?L-1
C、7g 14C中所含中子數(shù)為4NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
D、2.24L氯氣與足量NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程與加成反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
B、裂化汽油與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
C、乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇
D、乙炔與氯化氫在一定條件下反應(yīng)制取氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過(guò)程
B、1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C、HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和 Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、反應(yīng) H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ?mol-1說(shuō)明在相同條件下，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常情況下，微粒A和B為分子，C為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D．假定B的水溶液（B?H2O）和鹽酸充分反應(yīng)后的溶液為E．請(qǐng)用有關(guān)的化學(xué)式或微粒符號(hào)填空：
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：
 
；B：
 
； C：
 
；D：
 
．
（2）若E溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)中包含的化學(xué)鍵類(lèi)型是：
 
，
 
．電子式為：
 
．該溶液中有關(guān)離子濃度的大小為：
 
．
（3）若E溶液是由體積相等的稀鹽酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 
c（B?H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前鹽酸中c（H+）和B?H2O中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）
 
c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2和O2混合氣的體積約是
 
L；
（2）4.5g水與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
，其中氫原子數(shù)之比是
 
；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的SO2的物質(zhì)的量
 
mol、質(zhì)量
 
g，其所含原子的總數(shù)是
 
個(gè)；
（4）128gO2含
 
個(gè)O2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
L；
（5）等物質(zhì)的量O2和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的氧原子數(shù)之比為
 
，所含的質(zhì)量之比為
 
；
（6）
 
molH2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)．

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