Question

10．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的是將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺．
（2）步驟③中反應的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析 由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe²⁺形成溶液，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．
（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，由流程圖可知，加入H₂O₂是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
（2）步驟③是將Fe³⁺轉化為氫氧化鐵沉淀；
（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量；
（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；
（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，據(jù)此計算．

解答 解：（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，
故答案為：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺；
（2）步驟③是將Fe³⁺轉化為氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，
故答案為：過濾；灼燒；
（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有玻璃i棒、燒杯、膠頭滴管、250ml容量瓶、量筒，
故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；
（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量$\frac{ag×\frac{112}{160}}{10}$×100%=0.07ag，
故答案為：0.07a．

點評 本題考查學生對實驗原理與實驗操作的理解、物質分離提純、元素化合物性質、化學計算等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．