Question

【題目】

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。

（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。

（5）為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的順序為 （選填a、b、c）。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

（6）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，其方法是 。

（7）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。

A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

Answer 1

【答案】（1）聯(lián)合制堿法（1分）；做化肥（1分）；

（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓；

（3）CO2（1分）； （4）循環(huán)Ⅰ（1分）；過濾（1分） （5）bc

（6）取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀； （7）ac

【解析】試題分析：（1）目前工業(yè)制堿方法有二：氨堿法和聯(lián)合制堿法．題中方法由我們侯德邦所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到一摩爾的碳酸氫鈉同時得到一摩爾的氯化銨，故副產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨可用來制作化肥，故答案為：聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，做化肥；

（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

（3）在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應(yīng)的原料同時也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用；

（4）循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中；利用過濾操作從沉淀池中取出沉淀；

（5）根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，加入加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，分析選項可知bc三符合題意；故答案為bc。

（6）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以檢驗氯離子的方法為：取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉；

（7）氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，所以選項a正確；通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度所以選項c正確，選項b錯誤；故答案為ac。