【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技關(guān)系密切,下列說法中正確的是( )
A.“碳海綿”吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學(xué)變化
B.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸,其帆板太陽能電池的材料是二氧化硅
C.“嫘祖栽桑蠶吐絲,抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿
D.氫燃料電池中使用的儲氫材料,如稀土類等合金材料是純凈物
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知所用火箭推進(jìn)劑為肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2),火箭箭體一般采用鈦合金材料。請回答下列問題:
(1)NH3、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為___,第一電離能最大的元素為___。
(2)鉻的原子序數(shù)為24,其基態(tài)電子排布式為___。
(3)1molN2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為___。
(4)H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1,其中心原子雜化軌道類型為___,估計它難溶于CS2,簡要說明原因___。
(5)氮化硼晶胞如圖2所示,處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為___,若立方氮化硼的密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個最近N原子間的距離為___cm。
(6)如圖3所示,若將A離子移到晶胞的體心,則B離子移到了___(填頂點,面心或棱心)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖的說法不正確的是( )
A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時,需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去Cl2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液
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【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.在圖示的轉(zhuǎn)化中,Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物
B.在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素只有銅
C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O
D.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol
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【題目】廣東河源市東源縣某村土壤的主要成份是Al2O3、Fe3O4及SiO2,廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探險號”化學(xué)興趣小組設(shè)計以下流程提取金屬鋁:
信息提示:氧化鋁在電解條件下可得金屬鋁;Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2開始沉淀與完全沉淀的pH數(shù)據(jù)表:
Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.3 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 5.2 | 8.4 |
(1)溶液A含有的金屬陽離子為_________________固體B的化學(xué)式為_______________________
(2)步驟中通入氯氣時的離子方程式為___________________________________________________
(3)溶液C的pH范圍是_____________________,操作②的名稱是_________________________
(4)通入試劑a的離子方程式為_________________________________________________________
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【題目】實驗過程中,下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是
A. 溶液中滴入溶液至過量
B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量
C. 澄清石灰水中通入至過量
D. 溶液中加入適量的NaOH固體
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【題目】常溫下,Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,設(shè)H2SO3溶液中c(總)=c()+c()+c(H2SO3)。室溫下將氨氣通入25.00 mL 0.1000 mol·L1H2SO3溶液中(忽略溶液體積變化),下列說法正確的是
A.溶液中始終存在:c()+c(H+ )=c()+c()+c(OH)
B.在NH4HSO3溶液中:c()>c()>c(NH3·H2O)>c(H2SO3)
C.pH=7的溶液:c()=2c()+c()
D.c()=2c(總)的溶液中:c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)
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【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
(2)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
(3)HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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