Question

【題目】密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。

（1）若t1＝15 s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(C)＝___________。

（2）t4時(shí)刻改變的條件為_(kāi)___________，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。

（3）t5時(shí)刻改變的條件為_(kāi)____________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是_____________。

Answer 1

【答案】（1）0.02mol·L－1·s－1；（2）減小壓強(qiáng)，2mol ；（3）升高溫度，放熱反應(yīng)；（4）Ⅴ。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(C)=(0.6－0.3)/15mol/(L·s)= 0.02mol·L－1·s－1；

（2）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)：v(C)=0.2：0.3=2：3，t4時(shí)化學(xué)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，因此改變的條件是減小壓強(qiáng)，降低壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即B的系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2A(g)＋B(g) 3C(g)，因此B的起始物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1，則B的物質(zhì)的量為2mol；

（3）t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，只能是升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)；

（4）根據(jù)勒夏特列原理，只有t5時(shí)刻改變的條件是溫度，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，以及化學(xué)平衡常數(shù)定義，平衡常數(shù)最大的是V。