15．用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．陰極：2H++2e-═H2↑陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
B．陰極：2H++2e-═H2↑陽極：2Cl--2e-═Cl2↑
C．陰極：Cu2++2e-═Cu陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu陽極：2Cl--=2e-═Cl2↑

分析 A、當氯離子和銅離子全部電解放電后電解的是水；
B、銅離子放電后，陽極還有氯離子放電；
C、溶液中氯離子濃度大于銅離子濃度，氯離子放電完全時銅離子已全部得到電子放電；
D、開始時陽極氯離子放電，陰極銅離子同時放電．

解答 解：A、當氯離子和銅離子全部電解放電后電解的是水；陰極：Cu2++2e-=Cu   2H++2e-=H2↑；
陽極：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A可以同時發(fā)生，故A不選；
B、銅離子放電后，陽極還有氯離子放電；陰極：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，故B可以同時發(fā)生，故B不選；
C、溶液中氯離子濃度大于銅離子濃度，氯離子放電完全時銅離子已全部得到電子放電；陰極：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，故C不可以同時發(fā)生，故C選；
D、開始時陽極氯離子放電，陰極銅離子同時放電；陰極：Cu2++2e-=Cu，陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，故D可以同時發(fā)生，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了混合電解的原理應(yīng)用，主要考查了離子放電順序的應(yīng)用，混合電解時，溶液中的離子按照氧化性和還原性強弱的順序進行放電，離子物質(zhì)的量不同電解情況不同，但總的原則是兩極電子守恒是計算和判斷的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某NaCl樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該NaCl樣品的純度，設(shè)計的實驗過程如圖1所示：

閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）圖2裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，在下面表格A、B、D下填寫裝置中所放的化學藥品．

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl2的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）原固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為90.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害物質(zhì)，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時不會引起酸雨的有CO（填化學式）；
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol
請寫出NO2 和SO2反應(yīng)生成 SO3和NO的熱化學方程式：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC；
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為 200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得兩端導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體的總體積：①＞②
B．電極上析出物質(zhì)的總質(zhì)量：②＞①
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．①中陽極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；②中陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列指定溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3
C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
D．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價值上是一種高效的補鐵劑．長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法．某學校興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：
a．菠菜是否含有豐富的鐵？b．菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？c．菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該同學通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水．他們設(shè)計的實驗步驟如下：
Ⅰ．
Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復Ⅰ中實驗，觀察實驗現(xiàn)象．
Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向濾液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．
請回答以下問題：
（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒、泥三角外還需要坩堝、坩堝鉗，操作②的名稱是過濾；
（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深；
（3）菠菜中的Fe是+2價還是+3價？+2價；
（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)．由于濾液中含有CO32-，故需加入試劑X排除CO32-的干擾，則X是CH3COOH（寫化學式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是沉淀部分溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是（　　）
A．pH=11的Na2SO3溶液中，水電離的c（H+）=1.0×10-11mol/L
B．將0.2mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．濃度相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3④NH4HSO4四種溶液，c（NH4+）大小順序為：②＞③＞④＞①
D．pH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有K+的數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA
C．18g重水中所含有的中子數(shù)為10NA
D．1molNa與O2在一條條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．27%B．28%C．54%D．無法計算

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