Question

【題目】(1)按要求寫(xiě)出電子式：CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H_______

(2)元素周期表中“對(duì)角線規(guī)則”是指處于周期表中對(duì)角線位置(左上和右下方)的兩元素，其性質(zhì)具有相似性，例如：Be和Al處于對(duì)角線位置。寫(xiě)出Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(3)寫(xiě)出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：___________________。

Answer 1

【答案】 Be+2OH-═BeO22-+H2↑ H++HSO3-=SO2↑+H2O

【解析】

（1）先分析是共價(jià)化合物還是離子化合物，再分析原子之間形成共用電子對(duì)的數(shù)目；

（2）Be（OH）2與Al（OH）3的性質(zhì)相似，故Be（OH）2與NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2與H2O；

（3）由氫，氧，鈉，硫四種組成的兩種酸式鹽能夠發(fā)生反應(yīng)，這兩種酸式鹽應(yīng)為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽。

（1）CO2是共價(jià)化合物，碳原子有四個(gè)電子分別和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，COCl2分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)碳氯鍵，其電子式為，NaCN為離子化合物，CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為，N2H相當(dāng)于是N2H4結(jié)合了一個(gè)氫離子，故其電子式為：；故答案為：；；；；

（2）Be與Al的性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，改成離子方程式為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑，故答案為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；

（3）由氫、氧、鈉、硫組成的兩種酸式鹽能夠發(fā)生反應(yīng)，這兩種酸式鹽應(yīng)為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為：H++HSO3-=SO2↑+H2O。