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【題目】已知反應 ，起始加入量為，為，HCOOH為，在一定溫度下，不同時刻甲酸乙酯的物質的量如下：注：本題速率單位用表示

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

55

下列說法不正確的是

A.以表中為單位，內最大的平均反應速率在之間

B.前甲酸乙酯的平均反應速率為

C.甲酸乙酯的反應速率先增大后減小的原因是該反應放熱

D.開始時若加適量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率

【答案】C

【解析】

A. 從數據分析來看，內甲酸乙酯物質的量的變化量最大，故A正確；

B. 該反應中反應速率，故B正確；

C. 由題干可知該反應為吸熱反應，反應速率先增大后減小可能是由于HCOOH在反應中起催化作用，HCOOH逐漸增多，反應速率增大，HCOOH增大到一定量，濃度占主導因素，正反應速率減小，故C錯誤。

D. NaOH與HCOOH反應，能使平衡正向移動，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)按要求寫出電子式：CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H_______

(2)元素周期表中“對角線規(guī)則”是指處于周期表中對角線位置(左上和右下方)的兩元素，其性質具有相似性，例如：Be和Al處于對角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_________________________________。

(3)寫出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發(fā)生復分解反應的離子方程式：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸是合成治療禽流感和甲型H1N1流感藥物——達菲的重要原料。已知莽草酸的結構簡式如圖所示。下列關于這種有機化合物的說法正確的是（ ）

A.莽草酸的分子式為C6H10O5

B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.莽草酸遇FeCl3溶液顯紫色

D.1mol莽草酸與足量氫氧化鈉反應，最多消耗氫氧化鈉4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表所示，下列說法正確的是(　　)

物質

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

2 min時濃度/(mol·L－1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

A.平衡時，X的轉化率為20%

B.t ℃時，該反應的平衡常數為40

C.平衡后，增大體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

D.前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

B.同溫同壓下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點燃條件下放出的能量不同

C.保持其它條件不變，增加反應物的量或增大壓強，反應速率就會隨之改變

D.使用催化劑會加快反應速率是因為催化劑降低了反應物的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．如圖轉化關系所示（部分反應物略去）：組成單質丁的元素存在三種核素，其中一種核素沒有中子。三種核素中質量數最大的原子可表示為__________

（1）由組成單質丁的元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒所構成的物質的用途__________________________

（2）乙為 NaOH，若戊為不溶于強酸，但溶于強堿的沉淀物，則甲乙反應時作氧化劑的是__________________

（3）丙→戊反應的化學方程式為_______________________

（4）若戊為既能溶于強酸又能溶于強堿的沉淀物，則甲和乙反應的離子方程式為____________________

II．A、B、C、D 是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中 A 的原子序數是 B 和 D 原子序數之和的 1/4，C 元素的單質能在A 元素最高價氧化物中燃燒，甲和丙是 D 元素的兩種常見氧化物，乙和丁是 B 元素的兩種常見同素異形體，1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它們之間的轉化關系仍如上圖所示（部分反應物省略），

（5）B、C 的元素符號分別是____________________、___________________________其甲和乙反應生成丙和丁的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，錯誤的是 (　　 )

A.配制 5%食鹽溶液時，稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水攪拌溶解

B.膽礬晶體結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.測定未知 NaOH 溶液濃度時，紅色手柄滴定管需用標準酸液潤洗 2﹣3 次

D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液時，將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在化學工業(yè)中有諸多用途。請回答下列問題：

（1）硼氫化鈉NaBH4是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合價為______。

工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應制備NaBH4，反應的另一種產物為甲醇鈉（CH3ONa），該反應的化學方程式為______。

③NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，該反應生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。

（2）工業(yè)上以鐵硼礦主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量、FeO、CaO、和等為原料制備單質B的工藝流程如圖所示：

已知：

金屬離子

Fe3+

Al3+

開始沉淀的pH

2.7

3.1

沉淀完全的pH

3.7

4.9

“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為______。

濾渣1的主要成分為______。

“凈化除雜”時需先加H2O2溶液，其目的為______，然后再調節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應用______填“酸式”或“堿式”滴定管，該粗硼樣品的純度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小

C. a=0.2

D. ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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